Dose de réactif pour determiner la concentration en nitrate d'une solution

[inviteed10c47c]

Bonjour a tous,

Dans le cadre des TPE je dois mesurer la concentration d'une solution aqueuse en ion nitrate.

Je vu que je pouvais procéder par colorimetrie (avec une acide 2.4 p..) et ensuite par la méthode de la spectrométrie
Mais je ne sais pas combien mettre de réactif pour que ma solution réagisse.

Il y aura 50 mg/L de K NO3 dans un litres d'eau.

Si quelqu'un pouvais m'aider ou même trouver un protocole si vous pouvais (je n'ai rien trouver)

Merci beaucoup de votre aide, bonne journée

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[moco]

C'est pourtant facile de faire un petit calcul, en partant des quantités de nitrate que tu penses trouver dans ta solution, donc 50 mg/L Tu calcules les moles de réactif nécessaires, et tu en rajoutes bien sûr un fort excès pour forcer la réaction dans le sens désiré.

[inviteed10c47c]

je n'ai pas faire cela en cour et c'est pour ça que je trouve pas.
Il y a un probleme qui se pose car je veux mettre dans ma solution 50mg/L de nitrate mais les nitrates seule le lycee n'a pas il a seulement K NO3- comment
savoir combien mettre de KNO3 pour avoir 50mg/L de nitrate ? ?
Et du coup comment déterminer n ?

Merci

[moco]

Il faut toujours transformer en moles les données qui sont des pesées, raisonner et faire les calculs du problème en unités de mole, et revenir à la fin aux grammes ou milligrammes.
J'espère que tu sais calculer que la masse molaire de NO3 est 62 g/mol, et celle de KNO3 101 g/mol
J'espère aussi que tu sais calculer combien de moles NO3 il y a dans 50 mg de NO3. Cela doit donner 8.06 10-4 mol de NO3
8.06 10-4 mole de KNO3 pèse 8.06 10-4 mol · 101 g/mol = 0.0815 g = 81.5 mg
Donc tu dissous 81.5 mg de KNO3 dans 1 litre d'eau

[A voir en vidéo sur Futura]