Bonjour à tous,
Je dois répondre à une question pour un TP de biochimie mais je suis perdue.
Voici les données et la question:
Nous avons les les solutions suivantes:
Solution d'acétate de sodium à 0,1M (préparer 100mL/bin)
Solution d'acide éthanoïque à 0,1M (préparer 100ml/bin)
Solution chlorure d'hydrogène à 0,1M (préparer 500mL)
Mode opératoire:
A partir des solutions ci-dessous, préparer les solutions suivantes dans des béchers de 50 ml. Mesurer
leur pH puis mesurer à nouveau leur pH après ajout de 3 ml d'HCl 0,1M.
Bécher 1: 3 mL CH3COONa + 24mL CH3COOH
Bécher 2: 9 mL CH3COONa + 18mL CH3COOH
Bécher 3: 15 mL CH3COONa + 12mL CH3COOH
Bécher 4: 21 mL CH3COONa + 6mL CH3COOH
Bécher 5: 27 mL CH3COONa + 0mL CH3COOH
Bécher 6: 27 mL d'eau distillée
Les questions sont les suivantes:
Quelle solution a le meilleur pouvoir tampon et pourquoi?
Pour celle-ci, calculer la molarité de la solution tampon et le pH théorique (avant et après
ajout des 3 mL d'acide fort).
J'ai mesuré que le pH du bécher 3 était de 4.79 et 4.59 (après ajout de 3 ml de HCl). Je sais donc que le bécher 3 est la solution qui à le meilleur pouvoir tampon vu que le pH ne bouge presque pas.
Maintenant, ce qui me pose problème, c'est comment calculer la molarité de la solution tampon et le pH théorique. Je ne vois pas comment faire. Si quelqu'un sait me donner un indice ...
Merci!
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