Bonjour,
J'ai fais un TP pour doser l'alcool contenu dans le vin blanc à partir de l'extraction de l'éthanol.
Dans un premier temps j'ai fais une oxydation permanganique avec: l'éthanol extrait (10 mL), de l'acide sulfurique (40mL) et du permanganate de potassuim (MnO4-) à 0,002M (20mL). Après oxydation j'ai une solution violette métalique.
Ensuite j'ai dosé l'excès d'ions MnO4- de cette solution avec des ions Fe2+ jusqu'à décoloration.
J'ai dû versé un volume V1= 22,9 mL d'ions Fe2+ pour avoir une décoloration.
J'ai aussi fais un dosage témoin mais cette fois ci au lieu d'avoir 10mL d'éthanol, j'avais 10mL d'eau déminéralisé. J'ai dû versé un volume V2=28mL pour avoir décoloration.
Je dois répondre à des questions mais je bloque à certaines:
1) Grâce au dosage témoin, déterminer le nombre de moles initial de permanganate versé dans l'erlenmeyer, la concentration de la solution de Fe2+ étant connue. ( C(Fe2+)=13,809/500mL )
2) Quel est le nombre de moles d'ions permanganate consommé par l'éthanol ?
Données:
masse molaire de l'éthanol : 46 g/mol
masse volumique de l'éthanol: 0,792 g.cm-3
Merci d'avance de vos réponses !
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