Solubilité
Bonjour !
Voilà un exercice de solubilité avec corrigé ( pièces jointes )!!! le principe est facile à comprendre .........ce que je comprend pas sont les unités !
pour chercher la concentration du CrO42- : on a devisé la constante de solubilité sur la concentration du Ba2+ en g / L ===> on a trouvé la concentration en mol/L
j'ai posé cette question à mon prof ! et il m'a dit qu'ici c'est la même chose ! il a refusé de me dire prk
MERCI
La concentration initiale est 10^-2 ion.g/L et 1 ion.g est une vieille dénomination pour 1 mol ( maintenant on ne parle que de mol ... et cet énoncé est particulièrement vieillot ! )
Donc finalement 99% des Ba sont précipités donc il en reste % soit 10^-4 mol/L donc la concentration en CrO4 2- est Ps/10^-4 mol/L
La relation (3) est assez fausse à mon avis : il n'y a pas de BaCrO4 dissous ... les chromates sont sous forme CrO4 2- et HCrO4 - en solution et 0.99* 10 -2 mol ( attention mol ) sont dans le précipité de BaCrO4 ( avec environ 99% des Ba précipités ) donc 10^-1 = (CrO4 2-) +(HCrO4 - ) + 9.910^-3 ....
Bonjour,
la constante d'équilibre est dimension. Le produit de solubilité est noté Ks en général.
Par définition Ks=[Ba²+][CrO4²-] pour les liquides (l'activité des solides =1)
donc [CrO4²-]=Ks/[Ba²+] or [Ba²+] =10^-2 g/L donc puisque M(Ba)= 137g, [Ba²+]=7,2*10^-5 mol/L (arrondi ici à10^-4 mol/L)
C'est bien des mol/L et non pas des g/L
Merci bcp pour votre réponse ...Envoyé par jeanne08
