Besoin d'aide pour exercice chimie

[stafquad]

Bonjour,

Je suis en galère total sur un exercice de chimie, quelqu'un pourrais me développer la réponse ? celle ci est de 93,1%, mais comment arrive t-on a ce résultat, j'ai beau retourner dans tout les sens ....

Une pièce de monnaie en argent ayant une masse de 5,82 g est dissoute dans de l'acide nitrique. Lorsqu'on ajoute du NaCl à la solution, l'argent précipite sous forme de AgCl. Le précipité de AgCl a une masse de 7,2 g. Déterminer la teneur en argent de la pièce de monnaie

D'avance merci aux personnes qui prendrons la peine de m'aider

Vincent
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[Kemiste]

Bonjour.

Qu'as-tu tenté (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html) ?

[stafquad]

j'ai divisé 5,82 gr par 107,9 ( masse atomique) = 0,0538 puis 7,2 - 5,82 = 1,4 / 35,5 (cl ) = 0,039 , j'obtiens des valeurs totalement fausse
je suis complétement perdu, j'ai tellement essayé de possibilité que je m'y retrouve même plus dans mes notes

[Kairn]

Diviser 5.82g par la masse molaire de l'argent ne sert pas à grand chose : tu n'as pas que de l'argent de ta bague

Tu devrais regarder la masse du précipité formé. A partir de cette masse tu peux remonter au nombre de moles d'argent dans le précipité (comment...?), qui est le nombre de moles d'argent que tu avais dans ta bague, et ainsi en déduire la masse d'argent dans la bague.

[A voir en vidéo sur Futura]

[stafquad]

ok, j'ai trouvé

calcul du nombre de n de agcl ( 7,2 / 143,32 ) 0,05023 x masse atomique relative de l 'argent ( 107,87 ) , j obtiens 5,42gr que je divise par le poids initial de l'argent, 5,82 gr et j'obtiens 0,9312 que je multiplie par 100 = 93,1%