Bonjour à tous,
Nous effectuons une électrolyse dont l'équation est : MgCl2->Mg+Cl2.
On cherche l'équation a l'anode puis à la cathode
Je pensais qu'à la cathode on a Mg2++2e-->Mg
A l'anode: je ne sais pas
Est ce que l'équation de la cathode est bonne? A l'aborde comment faire ?
Merci
Dans quel cadre cette électrolyse va-t-elle avoir lieu ?
Est-ce un exercice dans le cadre du milieu scolaire ? Est-ce dans le but de la réaliser ?
Exercice dans le cadre du milieu scolaire
Bjr,
Je suppose que l'énoncé est plus explicite tout au moins en ce que l'on doit constater ou démontrer ?
Le magnésium est un métal très électropositif et il est impossible de l'électrodéposer à partir d'une solution aqueuse, à la cathode on ne constate qu'un dégagement d'hydrogène.
Soit par électrolyse ignée, soit dans un solvant non aqueux dont la tension de réduction soit très négative.
Cdt.
Par contre à l'anode, il se forme du chlore Cl2, qui est un gaz un peu soluble dans l'eau. la réaction deformation est :
2 Cl- --> Cl2 + 2 e-
Bjr,
Effectivement, et également selon les conditions opératoires, tout comme dans l'électrolyse d'une solution de ClNa deux réactions d'oxydation sont en concurrence :
l'oxydation de l'ion Cl- précisée par moco
l'oxydation anodique de l'eau
H2O > 1/2 O2 + 2H+ + 2e-
Quant à la cathode la seule possible est
2H+ + 2e > H2
Cdt.
Et pensez-vous un seul instant qu'un prof de chimie ne sache pas cela ?
Bjr,
En fait on ne sait rien, ni l'objet du TP, ni son niveau, ni des moyens mis en oeuvre, ni s'il y a un prof "qui navigue aux alentours"
Cdt.
Bonjour,
Et sur une cathode au mercure, est-ce qu'on obtiendrait du magnésium métal comme on obtient du sodium métal dans l'électrolyse de NaCl ?
@+
Bjr,
Oui mais,.. car c'est un peu plus compliqué. Il existe trois process dont le Dow le plus ancien qui retient la formulation saline suivante NaCl 50/60% + Mg Cl2, 1.5 H2O 20/30% + CaCl2, le mélange porté à env. 750°C est électrolysé entre anode en graphite et cathode en acier. Bien entendu à cette T° le magnésium est liquide et recueillit sous atmosphère contrôlée pour éviter l'oxydation.
Le pourquoi de cette façon de faire est assez complexe à détailler, globalement c'est assez proche de l'électrométallurgie de l'aluminium en terme de produits accompagnants.
Le chlore est récupéré, transformé en acide chlorhydrique lequel est recyclé en temps réel pour produire MgCl2 à partir de Mg(OH)2.
Pour plus de détails, voir procédés Dow, IG Farben et Norsk Hydro.
Cdt.
40CDV20 ne répond pas à la question de Skeptikos.
J'essaie de le faire en disant que, si l'électrolyse de MgCl2 sur cathode de mercure était faisable, il y a déjà longtemps que l'industrie l'aurait adopté.
