Calcul masse avec pH

[invite63bca84f]

Bonjour, j'ai du mal avec cet énoncé :/

On ajoute progressivement une solution aqueuse concentrée de NaOH à 1Ld'une solution acide (PH : 1) contenant 0,100 mol de FeSO4 et 0,020 Fe2(SO4)3. Tous ces mélanges sont maintenus à une Température de 25°C.

Calculez la masse de chaque précipité lorsque le PH=5

Pour cela j'ai écris 2 équations:
2OH- + Fe2+ <=>Fe(OH)2
3OH- + Fe3+ <=> Fe(OH)3

Je pensais d'abord utiliser le PH pour calculer le POH => 14-5 = 9 cela donne la concentration en OH- donc 10^-9 mol/L pour le Fe(OH)2 ca ferait (10^-9) /2 mol/L et pour le Fe(OH)3 => (10^-9) /3 mol/L

Mais ceci n'est pas la bonne méthode

Merci beaucoup!
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[mach3]

Est-ce qu'on vous donne les constantes de solubilité de ces hydroxydes? elles sont nécessaires pour le résoudre. Essayez de les exprimer en fonction du pH et de la concentration en ions Fer.

m@ch3

[invite63bca84f]

Bonjour

Oui j'ai des tables et les Ks de Fe(OH)2 = 4,87 * 10^-17 pour le Ks de Fe(OH)3 = 2,64 * 10^-39
Par contre je ne vois pas très bien comment faire le lien entre le PH, les Ks et la concentration

Merci beaucoup pour l'aide!!

[invite63bca84f]

Je viens de voir que le
Ks1 = (c OH )^2 * (c Fe 2+) = 4,87 * 10^-17
Ks2 = (c OH )^3 * (c Fe 3+) = 2,64 * 10^-39

Par contre je ne vois pas comment on peut calculer le reste des concentrations

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Vous ne voyez pas un lien entre le pH et la concentration en OH- ?