Bonjour,
Je suis face à un pb dont je ne trouve pas la solution, pouvez vous m'aider ?
On me demande si les solutions
Fe2+ (Potentiel redox= -0,47)
Pb2+ (-0,13)
Cu2+ (+0,34)
Sont stables dans l'air (dioxygene)
Faut il pour ce faire comparer leur potentiel redox avec celui du dioxygene ?
Pb je ne trouve pas le potentielle du dioxygene.
Il ne sert à rien de citer le potentiel redox du fer Fe/Fe2+ que tu cites, et qui est effectivement fixé à - 0.47 V
Come le gaz dioxygène est un agent oxydant, le ion Fe2+ ne va pas être réduit en Fe par le gaz O2. Tout ce que ce gaz peut faire avec le ion Fe2+, c'est de l'oxyder, et de l'oxyder en ion Fe3+.
Il te faut donc connaître le potentiel redox de Fe2+/Fe3+, qui n'est pas à -0.47 V, mais à + 0.77 V
Ceci dit, le potentiel redox de O2 en phase acide est de + 1.23 V. C'est un fort oxydant.
bonjour, merci pour la réponse.
par contre on me parle de dioxygène dans l'air et pas en phase acide.
Et je dans mon tableau MnO2 + 4H+ -> Mn2+ + H2O pour un potentiel de +1,23.
Et je ne trouve pas l'O2.
Bien sûr qu'on parle de O2 dans l'air, parce que c'est de là qu'il provient. Mais il se dissout dans l'eau, et c'est cette quantité qui réagit avec les ions fer(II) de formule Fe2+, et les transforme en Fe3+.
Ensuite, il faut écrire ton équation avec le manganèse correctement, en respectant les règles de conservation. Ni les H, ni les O, ni les charges ne sont équilibrés. Pas étonnant que tu ne trouves pas de O2.
La réaction d'oxydation de Mn2+ est la somme de deux demi-équations, l'une où Mn s'oxyde, l'autre où O se réduit. :
Mn2+ + 2 H2O --> MnO2 + 4 H+ + 2 e-
O2 + 4 e- + 4 H+ --> 2 H2O
La somme donne :
2 Mn2+ + 2 H2O + O2 --> 2 MnO2 + 4 H+
D'où vient ce Mn ? On me parle seulement de l'air et de solution de fe2+. Comment je peux savoir qu'il faut prendre le couplé MnO ?
Il n'y a que toi qui peut répondre à ta question. C'est toi qui entre en matière en amenant cet atome de manganèse dans ton message de hier à 17 h 46. Je ne sais pas vraiment pourquoi tu as fait ce choix. Mais il est vrai que les ions Mn2+ s'oxydent au contact de l'air en MnO2.
Pour le fer, l'atome de fer s'oxyde aussi au contact de l'air, et selon des demi-équations qui ressemblent un peu à l'oxydation de Mn2+. Cela donne :
Fe2+ --> Fe3+ + e-
O2 + 4 H+ + 4 e- --> 2 H2O
Ce qui donne, en multipliant la première par 4, et en sommant ces deux équations :
4 Fe2+ + 4 H+ + O2 --> 4 Fe3+ + 2 H2O
