Bonjour,
Je compte faire réagir du KI+ I2 avec du HNO3, je souhaite connaitre exactement les réactions produites lors du mélange.
Je travaille avec une solution aqueuse contenant 2.2 % d'I2, 4.4 % de KI. Je souhaite faire réagir 1 ml de cette solution avec 30 ml de HNO3 fumant 100 %.
Couple red/ox : 2 IO3- + 12 H+ 10 e- <-> I2 + 6H20 E°=1.19
NO3- + 4 H+ + 3 e- <-> NO + 2H20 E°=0.96
NO3- + 2H+ + 1 e- <-> NO2 + H2O E°=0.80
I2 + 2e- <-> 2 I - E°= 0.62
I3- + 2 e- <-> 3 I- E°=0.54
IO3- + 3H2O+ + 6 e- <-> I- + 6 OH- E°=0.26
D’après moi les réactions mises en jeu dans mes conditions sont décrites ci-dessous, j'aimerais votre avis sur cela.
Équation: 10 NO3- + 4 H+ + 3 I2 = 10 NO + 2 H2O + 6 IO3- --> Réaction pas possible dans mes conditions de travail
10 NO3 - + I2 + 8 H+ = 10 NO2 + 4 H2O + 2 IO3 - --> Réaction pas possible dans mes conditions de travail
2 NO3 - + 8 H+ +9 I- -> 2 NO + 4H20 + 3 I3- --> Réaction possibles dans mes conditions de travail
Ai je fais une erreur ? Y a-t-il d'autre réaction possible ? ( HNO3 + I2 ? ou I- + HNO3?)
Merci d'avance!
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