Constantes équilibre pressions

[Lamasno]

Bonjour,

Qui peut m'aider?

A 200°C un mélange de PCl3 (g), de Cl2 (g) et de PCl5 (g) montre les pressions partielles respectives suivantes à l'équilibre: 0,83 atm, 1,30 atm et 5,81 atm

On injecte un surplus de PCl5 dans le mélange et la pression totale de ce mélange monte à 9,17 atm. Les pressions partielles de PCl3 et PCl2 restent constantes à 0,83 atm et 1,30 atm

Trouver les pressions partielles finales lorsque l'équilibre est rétabli


équation:

PCl3 (g) + Cl2 (g) -> PCl5 (g)

La pression totale avant l'injection de surplus de PCl5 est: 0,83 + 1,30 + 5,81 = 7,94 atm

On peut calculer Kp= P PCl5/ PPCl3 x PCl2 = 5,38

Après l'injection de surplus, la pression totale monte à 9,17 atm mais le Kp reste le même:5,38

Comment puis-je continuer?

Merci beaucoup
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[jeanne08]

La pression partielle Pi d'un gaz i est donnée par Pi = ni RT/V et Pi = Ni/ntotal gaz µP totale . On prend la formule la plus pratique selon l'enoncé .
Ici on peut :
- calculer les nombres de mol de chaque espèce avant et après introduction de surplus de Pl5
- faire un tableau d'avancement avec un avancement x
- calculer les pressions partielles en fonction de x-
- remettre cela dans Kp
-calculer x et les pressions partielles

On peut , moyennant quelques astuces aller plus vite au resultat ... mais je donne une démarche simple