Acide éthanoique amphotere

[02022001]

Re-bonjour, pour la dernière fois ajd !

L'acide éthanoique, soit ch3cooh, est une molécule amphotere. Il faut le montrer à l'aide de deux réactions...

Je présume qu'il y aura une réaction avec un acide fort pour démontrer le caractère basique et une autre avec une base forte pour démontrer le carctère acide...

D'abord, j'ai résumé ch3cooh en rcooh.

*La formule avec la base : Nu- + rcooh donne NuRCOOH avec un + sur le 2eme O qui n'a plus qu'une simple liaison. On fait alors réagir ceci avec un oh- pour qu'il capte R, ce qui donne finalement R-OH + NuCOOH

*La formule evc l'acide : RCOOH + H+ donne RCOOHH avec le deuxieme h qui est bien sur le c, ce qui implique une simple liaison avec O. Ensuite, formation d'un carbocation R+ : HCOOH + R+ permettant au O de ravoir sa deuxieme liaison.

Est-ce correct ?

Merci d'avance !
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[HarleyApril]

L'acide éthanoïque amphotère, ce n'est pas trop usuel comme concept.

Le caractère acide se verra en lui opposant une base. C'est le point qui est juste dans ton post.
Par contre, la réaction avec une base (pas un nucléophile) est fausse.
Tu dois avoir vu ça, acide carboxylique et soude ou hydroxyde ...

Cordialement

[moco]

L'acide réagit avec une base en lui cédant un proton. La base la plus usuelle est l'ion OH- de NaOH. CH3COOH cède en acide, en cédant son proton terminal à l'ion OH- de NaOH, ce qui forme de l'eau. Il reste l'ion acétate CH3COO- et l'ion Na+, lesquels donnent l'acétate de sodium CH3COONa après évaporation. Et c'est un sel.

Quant à la réaction de CH3COOH en accepter de protons provenant d'un acide très fort, elle ne peut en tout cas former HCOOH comme tu le dis. Le 2ème H ne se fixe pas sur le carbone, mais sur l'oxygène.