Constante d'equilibre

[ric-72]

Bonjour , afin de préparer la rentrée au mieux j'ai commencé à réviser quelques notions de chimie notamment sur las acides bases.
Un exercice me pose problème et je vous demande de l'aide .

Une bouteille d'acide ethanoique a été versée dans l'eau. Les concentrations en acide éthanoique et en ions ethanoate sont respectivement 1*10^-2 mol. L et 2.10^-3 mol.L-1.
REMARQUE: Lorsque les concentrations d'acides et de base conjuguée sont égales, le ph mètre indique ph=4.75 .

1) Ecrire l'equation bilan:

Alors ça théoriquement c'est bon Ch3COOH+H2O donne Ch3COO- + H3O+

2) Donner l'expression de la constante d'acidité Ka et du pka en fonction des concentrations des espèces présentes:

Ka= [Ch3COO-]*[H3O+] /[ Ch3COOH] . On a la concentration de l'acide et l'ion mais comment trouve t-on la concentration en H3O+ ? Grace au Ph? J'ai effectué cette démarche et ça ne marche pas . La remarque me pose problème.

3)Calculer le pka et le Ka de la reaction ?
La question est dépendante de la 2

4)Donner le ph et [H3O+] de la solution ? Application de formules

Je suis bloqué sur la 2 enfaîte.

Merci de votre aide!!
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[Sethy]

Ecris un tableau d'avancement pour ta réaction.

Tu verras qu'une variable qui semble indépendante ne l'est pas. Cela supprimera une inconnue et débloquera la suite

[ric-72]

Sachant que la concentration en ion ethanoate est de 2*10^-3 mol/l c'est l'avancement max de cette réaction ?

[ric-72]

Sinon j'ai fait cette demarche, mais cela parait trop simple .
J'ai utilisé la formule :

ph=pKa+log[A-]/[Ah]

Merci de votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]