Calcul d'un concentration a partir du pH

[invite7c47d794]

Bonjour. Voici l'exercice sur lequel je bloque:

Calculez la concentration d'acide formique HCOOH a mettre en oeuvre pour obtenir un pH de 3.60

Pour résoudre cet exercice ; j'ai ecrit la formule du pH d'un acide faible; pH=pKa/2 -logCacide/2

Conaissant le pH et le pKa j'ai cherché la concentration en H+ , puis avec un tableau d'avancement , j'ai reussi a conclure que

[H+][BaseConjuguée]/[HCOOH- [H+] ; ce qui me donne avec les concentrations ; [(3.54*10^-4)^2]/ (x-3.54*10-4) = 10^-3.75

Je ne tombe pourtant pas sur le résultat du corrigé qui est de 6.06*10^-4

Si quelqu'un pouvais me dire si j'ai une erreur dans la technique ou sur les calculs, que j'ai refait plusieurs fois .
Merci a vous .
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[Kemiste]

Bonjour.

Pourquoi chercher la concentration en H⁺ ? Ce n'est pas ce qui est demandé. Il faut que tu trouves la concentration en HCOOH. Tu connais le pH et le pKa, la seule inconnue est "Cacide".

Attention à ne pas oublier les unités. Un résultat sans unité n'a pas de sens.