Degré d'ionisation
Bonjour,
j'ai écrit dans mon cours que : "lorsque des atomes ne possèdent pas d'orbitale atomique d, ou que celle-ci est incomplète, alors le degré d'ionisation maximum maximum de cet atome correspond à la structure électronique du gaz rare le plus proche."
Est-ce qu'on parle du même degré d'ionisation que dans la formule : %ionisation = n(dissociés)/n(initiale) ?
Sinon quel est la définition du degré d'ionisation dans ce cas ?
Bonjour
Dans le cas présent, il s'agit de la formation d'ions.
Ainsi, Na peut former Na+ et avoir la structure électronique du néon.
De même le fluor peut former F- et avoir la structure électronique du néon.
Cordialement
On parle de degré d'ionisation maximum, est-ce que ça veut dire qu'il en existe donc des intermédiaires (comme pour Fe2+ et Fe3+) ?
Tout atome situé dans les vingt premiers de la table périodique est constitué de la structure électronique du gaz noble précédent plus un nombre d'électrons extérieur égal au numéro de la case dans la période où il se trouve. Ces électrons extérieurs, dits de valence, sont relativement faciles à arracher. En général, les réactions chimiques parviennent à les arracher, surtout si leur nombre est inférieur à 4. Mais si, ceci étant fait, on cherche à arracher des électrons des couches plus profondes, il faut des énergies beaucoup plus élevées, et les mécanismes propres à la chimie n'y parviennent pas.
Merci, c'est plus clair comme ça
