Bonjour,
Si je met du nitrate d'argent dans une solution de chlorure de sodium il apparait un précipité blanc de chlorure d'argent. Si je met du nitrate d'argent dans une solution de sulfate de zinc il apparait un précipité blanc de sulfate d'argent. Comment peut-on distinguer l'ion sulfate de l'ion chlorure sans passer par le test au chlorure de baryum ?
Merci de vos réponses
Il n'y a pas d'autre moyen que le test au ion baryum, hélas ! Pourquoi refuses-tu d'envisager ce test, qui est très sensible ?
Je vais donc faire ce test au chlorure de baryum. Je pensais qu'un précipité blanc qui apparait en présence de nitrate d'argent était spécifique à la présence d'ion chlorure.
Il faudrait plutôt dire que le seul chlorure qui est insoluble est celui d'argent.
si on regarde dans les règles de solubilité il y a pas aussi le chlorure de mercure et le chlorure de plomb moco?
Il y a effectivement le chlorure de mercure(I). Mais c'est très difficile d'obtenir une solution contenant du mercure(I). Il n'y a guère que le nitrate de mercure(I) qui soit soluble, et encore, en présence d'un excès d'acide nitrique. Si non, il s'hydrolyse facilement et forme un précipité basique.
Quant au chlorure de plomb, c'est vrai qu'on le considère en général comme insoluble, quoique sa solubilité soit un peu limite. Elle est de 10 g par litre.
ah ben tu viens de m'apprendre un truc là, don pas toujours se fier au règle de solubilité^^
