Dans un exercice on me donne différents acides et leurs pKa. Ils ont tous la même concentration de 0.01 mol*L-1. On me demande, sans calculs, d'indiquer comment varie leur degré d'ionisation.
COmment puis-je faire? D'autant plus que dans mon cours je ne trouve rien se rapportant au degré d'ionisation...
Merci d'avance!
Personne ne peut m'aider?
Bonjour.
Un acide A qui aurra un pKa inférieur à un acide B s'ionisera à un pH inférieur ("plus vite" si tu preferes).
en d'autres termes, plus le pKa est petit, moins l'acide est faible, plus il est ionisé
toutes choses étant égales par ailleurs (température, concentration, pression, flexibilité des queues de vaches ...)
Merci beauoucp, j'y vois un peu plus clair maintenant!
Dans une autre question, on me dit qu'une solution est ionisée à 50%. QU'est-ce que ça signifie?
relis mieux, on te dit que l'acide est ionisé à 50%
je te rappelle que l'ionisation d'un acide HA s'écrit :
HA + H2O <=> A- + H30+
si la moitié est ionisée, il en reste la moitié sous forme protonée (quand ton frère a mangé la moitié de la pizza, il t'en reste l'autre moitié)
on a donc la même concentration pour HA et A- (sur ce coup-là tu manges autant de pizza que ton frère)
si on exprime alors la constante d'équilibre de la réaction d'ionisation ... à toi de bosser un peu ... et on trouve à notre grande surprise pH=pKa
je sais que dans la vie, les frères goinfrent toujours plus de la moitié de la pizza, mais les modèles chimiques ne sont souvent qu'une approximation de la réalité ...
Merci!
Dans mon exercice in me dit qu'une solution d'isoamylamine (notée RNH2) de concentration 10^-3mon*L-1 est ionisée à 50%. Il faut qu eje donne la concentration des espèces présentes.
J'ai donc l'équation suivante:
RNH3^+ + H2O = RNH2 + H3O+
J'ai donc: [RNH3^+]=[RNH2]
Mais je ne sais pas comment trouver les concentrations.
Est-il juste de dire que:
[RNH3^+] + [H2O] = [RNH2] + [H3O+]=10^-3mol*L-1 ?
Personne pour me mettre sur la piste?
Bon alors j'ai trouvé quelque chose concernant les concentrations, pouvez-vous me dire si c'est juste?
[RNH3+]=[RNH2]=[H3O+]=5*10^-4 mol*L-1
De plus pH=-log[H3O+]=3.30
et Ka= 5*10^-4
Verdict?
tu as déjà [RNH3^+]=[RNH2]
et tu sais que [RNH3^+] + [RNH2] = 10^-3mol/L
je sens que tu vas réussir à résoudre ça
pour la suite, tu utilises l'électroneutralité de la solution, ça te donne les hydroxydes
tu utilises le Ke de l'eau qui est à 10^-14 et en déduis la concentration des protons
Re : Degré d'ionisation
Bonjour,
Dans un de mes exercices on me demande: "Quel volume d'eau faut-il ajouter à un litre d'une solution d'acide acétique 0.1M pour doubler le taux d'ionisation?
Est ce que quelqu'un saurait juste me mettre sur une piste. Car je me disait que vu la constante de dissociation d'un acide faible est alpha=racine carrée de Ka/Ca, ce qu'on veut c'est 2alpha (pour doubler le taux) je sais que Ca= 0.1M, mais après je bloque
Quelqu'un sait m'aider?
bonjour
tu écris ta relation pour Ca = 0,1M
tu écris ta relation pour Ca inconnue
ensuite, tu écris que le second est le double du premier
reste à résoudre
cordialement
Je n'y arrive toujours pas désolé
tu ecris :
alpha1 = racine K / racine C1 avec C1 = 0,1
alpha2 = racine K / racine C2 avec C2 inconnue
alpha2 = 2*alpha1 donc racine C1 = 2*racine C2 donc C2 = C1 /4
.... à toi de voir combien d'eau il faut ajouter !
Ah d'accord! C'est bien 3 L d'au que je dois rajouter à 1L?
