Réaction de dissociation H2O

[Celenesse]

Bonjour,

On introduit n0= 0,4mol de vapeur d'eau h20(g) pure dans un récipient initialement vide de volume V=10L et de température t=25°. La vapeur d'eau de dissocie alors en H2(g) et O2 (g).

Je dois calculer les pressions partielles de H2, O2 et H20 avec la formule P=(nRt)/V, cependant je ne sais pas si mes quantités n trouvées sont correctes.

J'ai calculé 0,0221% de 0,4, j'ai trouvé 8,84*10^-5 mol.
Puis, j'ai fait un tableau d'avancement :

Etat initial :
n(H20)= 0,4mol
n(H2)=0mol
n(O2)=0mol

État final :
n(H20)= 0,4-2x mol
n(H2)=2x mol
n(O2)=x mol

Ensuite, j'ai ecris qu'à l'etat final 0,4-2x=0,4-8,84*10^-5 et que donc x=4,42*10^-5 mol
Donc j'ai trouvé à l'etat final:
n(H20)= 0,4-2x= 0,39 mol
n(H2)=2x= 8,84*10^-5 mol
n(O2)=4,42*10^-5mol

Merci pour votre vérification !
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[Kemiste]

Bonjour.

Pour rappel le forum est là pour aider ceux qui ont des difficultés. Il n'a pas pour vocation de corriger les exercices. As-tu une question particulière ?

Attention également quand tu donnes des informations, tu parles de 0.0221 % sans nous indiqué à quoi ça correspond. Attention également à la nomenclature. Les éléments chimiques commencent toujours pas une majuscule. Il faut donc écrire H₂O et non h₂o.

[Celenesse]

On m'indique qu'à l'etat final, t1= 0,0221% de la vapeur d'eau s'est dissociée

[Celenesse]

Donc je ne sais pas comment trouver les quantités à l'etat final de H20, O2 et H2...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tes calculs sont corrects !

[Celenesse]

Oui, mais après quand je dois calculer la pression de H20 à l'etat final, je trouve un résultat assez étrange :
P(H20) = nRt/V
P (H20)= (0,39*8,314*288,15)/(10*10^-3)
P (H20)= 93431 Pa ??

[moco]

Cela vient de ce que la donnée est absurde. On ne peut pas introduire 0.4 mole de vapeur d'eau dans 10 litres à 20°C. Si on le fait, une bonne partie de la vapeur se condense. En effet la pression de saturation de la vapeur d'eau à 20°C est de 2300 Pa. Un volume de 10 litres de vapeur d'eau contient un nombre maximal de moles d'eau égal à
n = pV/RT = 2300 Pa·0.01 m3/8.314 J/K 298 K = 0.0093 mole.
Donc si tu introduis 0.4 mole de vapeur dans ce récipient, il n'y a que 0.0093 mole qui reste sous forme de vapeur. Le reste donc 0.391mole se condense sous forme d'eau liquide.