Volume d'acide à ajouter à une base pour faire un mélange tampon.

[invite2bd949d2]

Bonjour,

je viens ici car j'ai un petit souci avec un énoncé concernant les mélanges tampons. Je dois préparer 50 mL d'un mélange tampon à pH =9. J'ai en ma disposition 5 mL de NaOH 1M et du NH4Cl 20% P/V. Je dois déterminer le volume de NH4Cl à prélever.

Déjà la solution 20% P/V me semble bizarre parce que si je me souvient bien, 20% P/V vaut par exemple 20 g de NH4Cl auquel on ajoute 80 mL d'eau, soit 250 g/L or la limite de solubilité de NH4Cl est de 30g/L ... Ce qui expliquerai que je n'arrive pas a calculer le volume nécessaire.

Quelqu'un peut-il déjà vérifier si je me suis trompé dans cette conversion avant d'exposer mes calculs ?

Merci d'avance
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[jeanne08]

Le pourcentage P/V est la masse de soluté contenu dans 100 mL de solution. Si tu prélève x mL de la solution de NH4Cl à 20 % tu prélève 0.20*x g de NH4Cl .Tu peux calculer combien de mole de NH4+ cela représente .
Par ailleurs lorsqu'on mélange OH- et NH4+ on fait la réaction quasi totale OH- +NH4+-> NH3 et le pH d'un mélange NH3/NH4+ est donné par la formule
pH = pKa +log( (NH3)/(NH4+) )
Le nombre de OH- mis et totalement utilisés est 0.005 mol , le nombre de NH4+ ajouté est connu en fonction de x ... Tu calcules x ... puis il faudra compléter le mélange à 50 mL avec de l'eau

[invite2bd949d2]

Merci pour votre réponse. Mais dans le cas où je devrais préparer cette solution de nh4cl ? Comment faire ?