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Diagramme moleculaire



  1. #1
    aurelienfuture

    Diagramme moleculaire

    Bonjour, alors voila je ne comprends pas l'ordre des couches dans ce diagramme, par exemple pour les OA on sait que ça fait 1S 2S 2P 3S 3P etc... mais la àa change d'une molecule a une autre dans les remplissages des couches 2P, si quelqun pourrait me dire.
    Cordialement.

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Karmagedon

    Re : diagramme moleculaire

    Salut, ton diagramme c'est pour quel genre de molécule ? Un molécule simple d'o2 (par exemple) composée de deux mêmes atomes ? (On voit pas ton diagramme ^^)
    Dernière modification par Karmagedon ; 17/10/2016 à 14h44.

  4. #3
    aurelienfuture

    Re : diagramme moleculaire

    oui par exemple O2, N2 ce ne sont pas les memes diagrammes a chaque fois.

  5. #4
    Resartus

    Re : Diagramme moleculaire

    Bonjour,
    Question toujours pas claire (et j'ai l'impression que vous confondez les orbitales atomiques et les orbitales moléculaires).

    Les orbitales ATOMIQUES de O ou de N ont en gros la même structure : 1s, puis 2s puis les 3 orbitales 2p : 2px/2py/2pz, mais elles ont des niveaux absolus d'énergie différents, puisque la charge du noyau central est différente.
    Maintenant, s'il s'agit d'étudier le remplissage des niveaux atomiques de l'azote (supposé isolé : dans un vide ultra poussé peut-être?), on remplit d'abord 1s (2 électrons) puis 2s (2 électrons) puis un sur chaque 2p : 2px/2py/2pz (3 électrons) et on a l'azote.
    Pour remplir le niveau atomique de l'oxygène, on a un électron de plus à caser, et il devra venir sur une des p déjà occupée par un premier électron.

    Mais j'ai l'impression que vous parlez en réalité des orbitales MOLECULAIRES de N2 ou O2. Et là ce n'est plus du tout des 2S ou 2p , mais des orbitales sigma et pi et sigma* et pi* qui resultent de l'hybridation des orbitales atomiques 2s et 2p de chaque atome.

    Relisez votre cours pour comprendre comment cela se passe, car c'est difficile de tout reexpliquer sur un forum.

    Ensuite, on remplit ces orbitales avec la somme des électrons disponibles, 14 pour les deux azotes et 16 pour les deux oxygènes. Et à cause de ces deux électrons en plus, on va s'apercevoir que les dernières couches remplies dans O2 sont les orbitales pi2px* et pi2py* antiliantes (d'où liaison moins stable, et paramagnétisme).

    Il y a un dernier point un peu plus subtil, c'est que le niveau sigma2pz est perturbé par la proximité du niveau sigma2s*, et que cette perturbation est suffisante, pour les atomes jusqu'à N2, pour faire passer le niveau sigma2pz au dessus des niveaux pi2px/pi2py, alors qu'il reste supérieur à partir de O2. Cela n'a pas beaucoup d'importance pour C2/N2/O2/F2, puisque tous ces niveaux sont remplis, mais c'est utile à savoir pour étudier par exemple B2...
    (mais si c'était cela votre question, il fallait être vraiment être devin pour l'intuiter à partir de votre message)
    Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast

  6. #5
    Rachel.D

    Re : Diagramme moleculaire

    Bonjour

    Si cela peut aider il y a un post récent avec d'autres bonnes explications:
    http://forums.futura-sciences.com/ch...egenerees.html

  7. A voir en vidéo sur Futura

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