Passer de s à Ks

[Oxbow-]

Bonjour, voici un message que j'ai déterré du forum :

Pour calculer le Ks à partir de la solubilité : (comme tu parles de tartrate de calcium mais que tu donnes la formule du carbonate de calcium, j'utilise le dernier car la valeur indiquée correspond !)
- cas de CaCO3

A l'équilibre, les concentrations en Ca(2+) et CO3(2-) sont égales et valent la solubilité soit s=7,1 mg/L=7,1*10^(-5) mol/L ; tu as Ks=s*s=s^2=5*10^-9

- cas de Ag2CO3

Ici à l'équilibre tu as [Ag+]=2*s et [CO3(2-)]=s donc Ks=(2s)²*s=4*s^3

Un exercice classique est de calculer la solubilité d'un sel à partir du Ks, dans ce cas tu détermines la relation entre Ks et s puis tu fais le calcul de s !

s=7,1 mg/L=7,1*10^(-5) mol/L

Quelqu'un comprend comment on passe d'un facteur 10 puissance moins 5 en passant de mg/l à mol/l ?

Ensuite j'aimerai passer de s à Ks mais je n'y arriver pas. J'ai :

Ks = [Ba] [IO3]^2
Ks = 1.57*10^-9 M^3
s = 0.3579

Comment passer de s à Ks ?
Je fais s*(2s)^2 ou s*s^2 bref rien ne me redonne mon Ks

Y a-t-il un truc ? Merci
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[Kemiste]

Bonsoir.

s=7,1 mg/L=7,1*10^(-5) mol/L

Quelqu'un comprend comment on passe d'un facteur 10 puissance moins 5 en passant de mg/l à mol/l ?

En divisant par la masse molaire.

Ensuite j'aimerai passer de s à Ks mais je n'y arriver pas. J'ai :

Ks = [Ba] [IO3]^2
Ks = 1.57*10^-9 M^3
s = 0.3579

Comment passer de s à Ks ?
Je fais s*(2s)^2 ou s*s^2 bref rien ne me redonne mon Ks

Quelle est l'unité de "s" ?