Bonjour,
pour un rapport de laboratoire il balancer cette équation:
CoS + HCl + HNO3 -> CoCl2 + H2SO4 + NO2
J'ai vraiment essayer à balancer cette équation, mais je ne trouve pas de solution.
Si quelqu'un peut me donner un coup de main.
Merci infiniment,
MV101
bonsoir,
je ne comprend même pas ta question.
que veut dire "balancer" ?
tu souhaites comprendre de quoi il s'agit ?
Cdt
y'a quelque chose qui cloche là dedans, j'y retourne immédiatement !
Je suppose qu'ici il veut dire équilibrer (stoechiométrie)
Spécialisé en sadanthropomicrobitubulabibaquophtalmologie
salut,
Ha, c'est juste ça. ben yaka juste compter les divers "fruits et légumes".....
pas bien méchant.
y'a quelque chose qui cloche là dedans, j'y retourne immédiatement !
Sauf que je ne vois pas comment l'équilibrer... Comment cette équation a-t-elle été déterminée ?
effectivement ! ça coince.
y'a quelque chose qui cloche là dedans, j'y retourne immédiatement !
Je mets la stoechiométrie en ajoutant de l'eau ... est ce que cela répond à la question ? Cette réaction existe t elle ? dans quelles conditions ?
Le S passe du degré d'oxydation -II dans CoS au degré VI dans H2SO4 et le N passe du degré V dans HNO3 au degré IV dans NO2 . les autres atomes ne changent pas de degré d'oxydation . On doit donc mettre au départ 1 CoS et 8 HNO3 et on obtient 1 CoCl2 , 8 NO2 et 1 H2SO4 . Reste à ajouter 2 HCl au départ et 4 H2O formées.
Bonsoir Missvici101 :
Ton équation est fausse ? Voici l'équation juste . On a ici une réaction d'oxydoréduction .
CoS + HCl + HNO3 =====> CoCl2 + NO + S + H2O
le soufre à -2 passe à 0 ( = +2 soit oxydation )
l'azote de HNO3 à +5 passe à +2 ( = -3 soit réduction ) .
Je te laisse équilibrer l'équation stoechiométriquement . ( J'ai la bonne réponse ! ) .
Bonnes salutations .
C'est bien mais le but du forum n'est toujours pas de donner les réponses...Envoyé par molecule10
Voyons, Molécule10 ! . Cette équation est correcte. Elle est la somme des équations suivantes :
CoS + 2 HCl --> CoCl2 + H2S
2 HNO3 --> 2 NO2 + H2O + O
H2S + 4 O --> H2SO4
A toi de découvrir combien de fois il faut multiplier la 2ème équation pour que les atomes O formés soient en nombre égal à ceux qui sont consommés dans la dernière équation.
Puis tu fais la somme de tout cela.
le était H2O était absent de la première version.
y'a quelque chose qui cloche là dedans, j'y retourne immédiatement !
