Calcul de la concentration d'une solution diluée

[trayas]

Bonjour ,


on prépare une solution de chlorure de fer III par dissolution de 12,5 g de chlorure ferrique anhydre dans 250 ml

Quelle sera la concentration d'une solution diluée obtenue à partir d'un volume V0 = 25mL de solution S° auquel on ajoute 275 ml d'eau distillée

Masse molaire de chlorure ferrique anhydre 162,2 g.mol-1

concentration molaire du chlorure de fer introduit en solution



concentration molaire pour 250 ml est 0,308 mol

la concentration cherchée est déterminée en considérant que tout le soluté contenu dans le prélèvement de la solution mère se retrouve dans la solution fille de concentration C 2
la quantité de matière de soluté présent dans le volume V2 = 300 ml de la solution fille est n2 = C2 * V2
tout cette quantité de matière provient du prélèvement de la solution mère n 1 = C2 * V1
on peut écrire l'égalité C1 * V1 = C2 * V2
0, 308 * 0,025 = C2 * 0,300
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[moco]

Tu exprimes les concentrations en mol. C'est incorrect. C'est en mol/L.
Pour le reste, tu te compliques la vie.
Il suffit de considérer que des 0.077 mol initiales, tu en prélèves le dixième et que cette quantité se trouve dissoute dans 300 mL. Tu en tires la concentration finale, et c'est fini.

[trayas]

Bonsoir MOKO


dissolution de 12,5 g de chlorure de fer anhydre dans un volume V = 250 ml
masse moléculaire de chlorure de fer anhydre 162,2 g.mol-1

concentration massique

concentration molaire pour 1 litre de solution (12,5 : 250 * 1000) = 50 g de Fe Cl3
soit 50 * 162,2 = 0,308 mol

je calcule la concentration massique de la nouvelle solution :

25 ml de cette solution correspond à 12,5 : 10 = 1,25 g de FeCl3

tout le soluté du prélèvement de la solution mère se retrouve dans le volume de la solution fille de concentration massique Cm 2 = ????

la masse de soluté présent dans le volume V2 = 300 ml de la solution fille est donc m 2 = C m 2 * V2 ------> 1,25 g = C2 * 0,300

soit Cm2 = 4,1666 g.L-1



est ce que c'est OK

[moco]

Tu t'exprimes de manière incorrecte. Tu dis par exemple que tu calcules la "concentration molaire pour un litre de solution". Cette expression n'a pas de sens. La concentration molaire n'est pas "pour 1 litre de solution" ni pour un quelconque volume de solution. La concentration molaire est un terme qui ne dépend pas du volume. De plus tu exprimes ta concentration en mol. Non. La concentration est en mol/L. La valeur numérique de 0.308 est correcte. Mais l'unité ne l'est pas. C'est 0.308 mol/L qu'il fallait obtenir.
Je résume les calculs.
La première solution a les concentrations suivantes :
- Concentration massique : 12.5 g/0.25 L = 50 g/L
- Concentration molaire ; 0.077 mol/0.25 L = 0.308 mol/L
La deuxième solution contient le 1/10 du soluté initial, mais dissous dans 300 mL. Les concentrations sont donc :
- Concentration massique : 1.25 g/0.3 L = 4.167 g/L
- Concentration molaire : 0.0077 mol/0.3 L = 0.02567 mol/L

[A voir en vidéo sur Futura]

[trayas]

Bonsoir MOKO

est ce que je peux dire ceci :

La concentration molaire par litre est de ( 12,5 : 250 x 1000 ) = 50g de FeCl3
soit 50 : 162,2 = 0,308 molaire

est ce que je peux dire molaire au lieu de mol.L-1

[Kemiste]

Bonsoir.

La concentration molaire par litre est de ( 12,5 : 250 x 1000 ) = 50g de FeCl3

Cette phrase a peu de sens pour deux raisons. On ne parle pas de concentration par volume. Par définition une concentration est une quantité de matière par unité de volume. Ensuite tu parles de concentration molaire mais tu donnes comme résultat une masse.

[trayas]

mon professeur a bien écrit : La concentration molaire par litre est de ( 12,5 : 250 x 1000 ) =50g de FeCl3
soit 50 : 162,2 = 0,308 molaire

[trayas]

Bonsoir Kemiste

tu me dis que je parle de concentration molaire et je donne comme résultat une masse
j'ai écrit : la concentration molaire par litre est de (12,5 : 250 *1000 ) = 50 g de Fe Cl3 soit 50 : 162 , 2 = 0,308 mol.L-1
j'ai seulement sauter une ligne
je sais très bien que le résultat d'une concentration n'est pas une masse

bon samedi !!

[Kemiste]

je sais très bien que le résultat d'une concentration n'est pas une masse

Je voulais juste dire que tel que c'est écrit ce n'est pas rigoureux car la première information qui vient après concentration molaire c'est une masse. Il faut simplement dire : la concentration molaire est de 0.308 mol/L. En plus on mélange des formules, des phrases... S'il y a des étapes intermédiaire il faut en parler avant.