Pureté d'un acide aminé

[invite0ff28625]

Bonsoir , lors d'une séance de laboratoire on a réalisé la titration de la glycine a l'aide de Naoh , on a mesurer le nombre de gramme qu'on a utilisé (j'en ai utiliser 1.0574) , on a noté le volume de Naoh utilisé et le ph indiqué sur le phmetre afin de dessiner le graphe , apres on nous demande de trouver la pureté de l'acide aminé , j'ai pensé 1/2 du volume d'Naoh au point d'equivalence on a ph=pka vu que j'ai deja obtenue le pka1 jai obtenue le ph a ce point de demi equivalence (ph=pka1=2.4) apres j'ai mis la concentration de h3O+ = 10^-ph = 10^-pka1 , donc je trouve la concentration de h3O+ mais apres je bloque je ne suis pas sur du rapport si cest du 1:1 ou du 1:1/2
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[invite0ff28625]

merci d'avance !

[invite0ff28625]

petit up

[HarleyApril]

Bonjour

Usuellement, pour un dosage, on utilise l'équivalence. A cet endroit, on a mis autant de titrant qu'il y avait de substrat (on est ici dans un cas d'une réaction où les coefficients stoechiométriques sont de un).

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]