Bonjour,
Voici la question sur laquelle je bloque :
On veut préparer 300 ml d’une solution de CaCl2 0.25 N à partir d’un sel dont la pureté est de 84 % . Quelle quantité sera à peser ?
Je connais juste la solution qui 4,96g, mais je ne trouve pas le résonnement....
Je suis parti sur une piste qui est que si la normalité est de 0.25, cela signifie que j'ai 0,0125 mole de CaCl2 dans ma solution de départ + les 16% manquants, mais aucune des potentielles réponses trouvées ne corresponds :/
Bonsoir
Ah, les normalités ... quel bazar.
Dans le cas présent, une solution 1M (1mol/L) est 2N, sans doute parce qu'on considère la propriété redox entre Ca++ et Ca.
Est-ce que tu t'en sors ?
Non pas vraiment, j'ai aussi considéré Ca/Ca++ mais le problème vient je pense surtout après :/ Avec mon sel pur à 84% seulement.
Si le chlorure de calium était pur, tu aurais besoin de combien (en g) ?
Il est pur à 84%. La masse que tu vas peser, multipliée par 0.84, correspond à ce que tu aurais pesé si c'était pur.
Cordialement
Déjà merci d'avoir répondu aussi rapidement, ensuite, c'est bien ce que j'ai fait, je dois donc faire une erreur autre part parce que je n'arrive toujours pas à 4.96g.
Si j'ai bien compris, il me faut 0125 mole de mon sel, qui est du CaCl2 (puisque la normalité est de 025), et la masse d'une mole de CaCl2 vaut 111g.
Donc 111g * 0.0125 = 1.3875 g
et 1.3875 * 0.84 = 1.1655 g de CaCl2
A cette masse, je dois aussi rajouté celle des impuretés, soit 0.16 * 1.1655 = 0.18648 g d'impuretés
1.1655+018648 = 1.84148 g de CaCl2 impuretés comprises.
Je suis bien loin de mes 4.96 grammes et je ne vois toujours pas où est mon erreur :/
Tu veux une solution 0.25N donc à 0.125 mol/L. et tu dois préparer 0.3 L de solution : il te faut donc 0.125*0.3 mol de CaCl2 pur soit 0.125*0.3*111 g de CaCl2 pur . Tu obtiens cela en pesant m g de solide pur à 84% donc tu as m*0.84 g de CaCl2 pur
m*0.84 = 0.125*.3*111
Ah oui déjà j'ai oublié que je ne travaillais pas avec 1 L...
Un grand merci
