Equilibres et gaz inertes

[michie]

Bonjour,
je n'arrive pas à comprendre pourquoi l'ajout d'un gaz inerte (à pression constante) dans un récipient où a lieu une réaction telle que Δn différent de 0 déplace l'équilibre dans le sens d'une création de moles de gaz.
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[jeanne08]

Cela n'a rien d'évident . Je pense que le plus simple est de regarder ce qu'est le quotient réactionnel Q après ajout de gaz inerte . Si Q>K sens droite ->gauche et si Q<K sens gauche droite
Exemple : A g = 2B g à l'équilibre on a a mol de A et b mol de B , la pression totale est P et le volume total est V . PA = a RT/V = a/ntotal gaz *P et même genre d'expression pour PB donc K = b^2/(a*ntotal gaz ) *Ptotale = b^2 /a *RT/V
On prend pour les pressions partielles l'expression la plus pratique selon le contexte
Lorsqu'on ajoute un gaz inerte on calcule le quotient réactionnel PB^2/pA après cette introduction
1) on ajoute un gaz inerte à Ptotale constante
On prend les expressions en fonction de P totale On voit que ntotal gaz est plus grand donc Q<K donc évolution sens gauche-> droite
2) on ajoute un gaz inerte à V = cste . On prend les expressions en vfonction de V ... on voit que Q=K donc pas d'évolution

[michie]

Merci,
je crois que j'ai compris mais je voudrais vérifier quelque chose pour le 1) :
K diminue parce que ntotal gaz augmente, mais Q diminue aussi non ? Pour moi on a Q = (b/V)² / (a/V) = b²/(V*a) or b²/a ne change pas et V augmente, ce qui fait que Q diminue, alors comment sait-on que Q<K ?

[jeanne08]

K ne change pas mais Q ( QUI A L EQUILIBRE ETAIT EGAL A K ) lui peut changer par addition de gaz inerte .
Pour le cas 1) la pression totale est fixe , le volume augmente donc Q diminue et il devient donc inférieur à K
note : pour un équilibre donné la constante d'équilibre ne dépend que de la température.

[A voir en vidéo sur Futura]