Polarité de l'éthanol

[invite479e9648]

Bonjour,

J'ai une question sur la polarité de l'éthanol. J'aimerais savoir à quoi elle est dû. Je sais qu'à cause de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène, la liaison O-H est polaire. Cependant la liaison C-O n'est- elle pas tout aussi polaire ? Et donc par compensation géométrique leur moment dipolaire devrait s'annuler non ? Ou est-ce que le fait que la liaison C-O soit en réalité une liaison CH3-CH2-O rend cette liaison plus polaire que la liaison O-H ?

Merci d'avance
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[invite479e9648]

J'aimerais aussi savoir pourquoi le chloroforme CHCl3 est apolaire ? Quand je construis les moments dipolaires de chaque liaisons et que je les additionne je ne trouve pas de moment dipolaire nul.

[Kemiste]

Bonjour.

Pour l'éthanol la différence d’électronégativité entre C-O et O-H n'est pas tout à fait la même. De plus, les atomes C-O-H ne sont pas alignés (on a une forme coudée). Il n'y a donc pas de "compensation géométrique".

Pour le chloroforme ton raisonnement est bon car le chloroforme est polaire.

[invite479e9648]

Merci beaucoup pour ta réponse. Maintenant j'ai compris.

[A voir en vidéo sur Futura]