Bonjour,
voici une partie de l'exo :
dosage d'une solution aqueuse d'HCl , FeCl2 et FeCl3
Lequel des deux ions Fe 2+ et Fe 3+ précipite en premier et pourquoi ?
Par la suite, je dois analyser une courbe et en fonction des points faire des interprétations comment proceder ?
merci par avance
j'ai trouvé Fe3+ puisque plus la solubilité est faible plus le composé ionique se precipite rapidement
Par quoi doses tu ce mélange ?
merci pour ta réponse NaOH
Effectivement Fe(OH)3 précipite avant Fe(OH)2 . Tu peux le voir en calculant ( à partir des produits de solubilité) le pH de début de précipitation de chacun de ces hydroxydes en partant par exemple d'une solution 0.1 mol/L ou 0.01 mol/L de Fe2+ d'une part et de Fe3+ d'autre part .
Comment est la courbe obtenue ? allure : pH de début, partie " plate" autour de tel pH puis saut de pH ~...à pH~....puis partie plate ... etc ....
note : lorsqu'on effectue une réaction qui consomme les OH- que l'on ajoute progressivement le pH varie très peu ...
