bonjour,
j'ai besoin de votre aide pour les questions C et D
I – Soit une électrode disque tournante de platine de faible surface dans une solution de Br- en milieu tampon phosphorique 0,1 M (pH = 1,8) où a lieu la réaction électrochimique :
2 Br- ----> Br2 + 2 e-
On suppose que cette réaction est rapide, que le processus est limité par la diffusion, et que, dans la gamme de concentration considérée, Br2 est soluble.
a) Ecrire les réactions anodiques et cathodiques susceptibles de se dérouler.
Calculer les potentiels d’équilibre correspondants ou leur valeur approchée.
Donner une raison qui justifie la nette apparition de la vague d'oxydation des bromures sur platine à ce pH.
b) Donner l'équation de la courbe intensité-potentiel relative au système Br2/Br-.
Représenter cette courbe en précisant la nature des limitations du domaine de potentiel.
c) Donner l'expression du E1/2(potentiel de demi vague) et calculer sa valeur numérique en admettant que [Br-] = 10-3 M/ L et que les coefficients de transfert de masse (m) des différentes entités sont égaux.
d) Quel est le paramètre expérimental dont la variation permet de vérifier que le courant est effectivement limité par la diffusion. Décrire cette variation.
Données :
Br2 / Br-, système rapide , E° = 1.07V / ENH
H+ / H2(g), E° = 0.00 V / ENH
O2(g) / H2O, E° = 1.23 V / ENH
La surtension du dégagement de dioxygène sur le platine sera prise égale à +0,35 V.
mercii
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