Température d'ébullition

[inviteeb4ec78b]

Bonjour, je dois associer la température d'ébullition caractéristique de chaque molécule:
H2, O2, Cl2, I2, F2, Br2, N2
-183, 183, 58, -35, -188, -253, -196 (degrés C)

Je ne sais absolument pas comment m'y prendre... Merci
-----

[moco]

Bonsoir
Fais un diagramme où tu reportes en abscisse la masse molaire (2 pour H2, 32 pour O2, etc.) et en ordonnée la température d'ébullition. Tu verras que si tu joins ces points, tu obtiendras un ligne en zigzag qui monte presque régulièrement. Mais utilise les bonnes températures d'ébullition, et pas celles que tu as écrites dans ta demande.

[inviteeb4ec78b]

Le problème c'est que je dois relier chaque molécule à la Teb que l'ex me donne donc je ne connais pas d'avance leur Teb :-/

[moco]

Cherchez les bonnes températures d'ébullition sur Google. Tapez Hydrogème, ou Oxygène,etc. Ou même "Tableau périodique". Vous trouverez tout de suite leurs températures d'ébullition.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteeb4ec78b]

Mais du coup ça ne répondrait pas à la question parce que je dois justement trouver en justifiant la Teb des molécules données

[invite329822a8]

Bonsoir quelqu'un a eut le meme problème que toi auparavant

http://forums.futura-sciences.com/ch...bullition.html

Cordialement Sebalot

[HarleyApril]

Bonsoir

En première approximation, la température d'ébullition est proportionnelle à la masse molaire.
Le piège, c'est s'il y a d'autres interactions possibles. Le grand classique, c'est la liaison hydrogène, ce qui explique que H2O bout bien plus haut que CH4 (même masse molaire) ou que H2S (bien plus lourd).

Dans le cas présent, il y a une inversion, c'est F2 et O2. C'est dû au fait que le dioxygène présente plus d'interaction dipôle induit, dipôle induit que le difluor. Je trouve ça assez "vache" de vous mettre ça comme question !

Cordialement