Dans un devoir de chimie analytique, on nous pose cette question:
Soit l'équilibre suivant en solution aqueuse:
BiCl3 +H2O <=> BiOCl + 2 HCl (acide fort)
Que devient cet équilibre si on ajoute:
a) H3O+
b) OH-
c) Ag+
d) de l'eau
Pour l'eau, je peu affirmer possiblement que la réaction sera favorisée vers la droite comme on augment la quantité d'eau, mais pour les autres ajouts, je ne sais pas comment procéder. Est-ce que quelqu'un peut me donner un coup de main?
Merci beaucoup,
MV
Bonsoir.
Tu fais la même chose pour les trois premières... Essaie "d'imaginer" la réaction qui peut se produire suivant l'espèce que tu ajoutes.
C'est une application du principe de Le Chatelier.
Cordialement,
Duke.
Dernière modification par Duke Alchemist ; 16/01/2017 à 21h03.
Pour répondre au questions:
a) je peux dire que la réaction est favorisée vers la gauche, car on augmente le facteur acide de la réaction, dont l'acide fort est le HCl
b) je peux dire que la réaction est favorisée vers la droite, car on ajoute un réactif
c) je peux dire que la réaction est favorisée vers la droite, car on ajoute un réactif
Est-ce que mon résonnement pour chaque cas est juste?
Merci de me répondre,
MV
