Problème précipitation solution avec plusieurs sels

[Omnitrix]

Bonsoir à tous,

Je suis bloqué sur le problème suivant :

. On mélange 10 ml d'une solution de Na2SO4 0,3 M avec 20 ml d'une solution
contenant Ca(NO3)2 0,1 M et Sr(NO3)2 0,1 M. Calculer les concentrations respectives
en Ca++, Sr2+ et SO4= dans le mélange.
KS(CaSO4) = 2.10-5 KS(SrSO4) = 8.10-7







Au départ je m'étais dis que comme le sulfate de calcium possède la constante d'équilibre la plus élevé, il précipiterai en deuxième et donc j'aurais utilisé la concentration résiduelle d'ions sulfate après que le Sulfate de strontium ait précipité mais je n'arrive pas au bon résultat...si quelqu'un pouvait me donner des pistes ..
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[jeanne08]

D'abord tu vas calculer exactement les concentrations initiales en Ca²⁺ et en Sr²⁺ et ne pas parler des ions sodium et nitrate qui sont spectateurs dans cette histoire. Ensuite ta supposition est bonne SrSO₄ précipite en premier , regarde alors ce qui reste dans la solution et vois quelle quantité de CaSO₄ précipite à son tour ...

[Omnitrix]

"D'abord tu vas calculer exactement les concentrations initiales en Ca2+ et en Sr2+" est-ce que les concentration que j'ai posé au départ ne sont pas correct ?? je ne comprend pas ce que tu veux dire par "exactement" ...

[jeanne08]

Quand tu mets 20 mL d'une solution à 0.1 M en composé X dans un volume total de 30 mL la concentration en X est 20*0.1/30 ce qui ne fait pas 0.06 mol/L ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Omnitrix]

Tu m'excuseras mais j'ai peut-être mal compris ... 0.1*20/30 font bien 0.06 ???

[jeanne08]

non cela fait 0.0666 donc à la rigueur 0.066 mais cela ne s'arrondit pas à 0.06 . Tu peux d'ailleurs laisser 2/3*0.1 M

[Omnitrix]

ah désolé 0.0667

[Omnitrix]

Donc au départ les ion sulfate vont réagir avec les ion strontium :
Je fais juste un bilan en terme de mole :







Mais ce n'est pas lebon résultat est-ce que c'est bien la manière dont'il faut procéder ?

[jeanne08]

Oui mais il va y avoir précipitation de CaSO₄ ( tu peux verifier que le produit des concentrations (Ca²⁺)*(SO₄^2-) est supérieur à pS donc tu vas précipiter les sulfates restants ( à un chouia près) avec des Ca²⁺ ...

[Omnitrix]

C'est la seconde étape du calcul comme tu me l'avais écris au dessus mais la en l'occurrence pour ma concentration résiduelle en strontium ce n'est pas la même que celle donné par le prof ??

[jeanne08]

Tu dois d'abord tenir compte de la précipitation de CaSO4 , calculer la concentration restant en Ca²⁺, puis calculer la concentration résiduelle en sulfate ( Ps du sulfate de calcium est vérifié) et enfin calculer la concentration résiduelle en Sr²⁺( Ps vérifié)
Les produits de solubilité sont vérifiés à l'équilibre "général" pas pour un état " intermédiaire"

[Omnitrix]

C'est résolus !! merci pour ton aide