Enoncé gaz parfaits

[invite342aefe9]

Bonsoir,

Soit l'affirmation suivante : à 0°C et 1 atm, 1m³ de CH4 équivaut à 2,86 kg DCO soit 64g DCO/mol CH4

J'essaie de comprendre comment on en déduit que cela équivaut à 64g DCO/mol CH4

Mon raisonnement :

PV = NRT donc trouver le nombre de moles CH4 contenu dans 1m³, j'obtiens n = 4,4 moles

Ensuite, c'est là que je me perds dans deux raisonnements différents :

1) Simple règle de 3 : Si 4,4 mol CH4 ==> 2860 g DCO
Alors 1 mol CH4 ==> 2860/4,4 = 650 g DCO = résultat incorrect !

2) On peut affirmer qu'il y a 4,4 mol dans 1m³ de CH4. Comme la masse molaire de CH4 = 16 g/mol alors si on a 4 moles (en réalité 4,4) : 16 x 4 = 64 g

PS : je ne vois pas non plus à quoi sert la valeur 2,86 kg DCO qui n'intervient dans aucun de mes calculs.
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[moco]

L'équation de la combustion de CH4 ets : CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

Donc une mole de CH4 exige 2 moles de O2 pour brûler complètement et former CO2 et H2O. Or deux moles de O2 pèsent 64 g. C'est tout.

[inviteead0dccb]

Si la DCO correspond à la demande chimique en oxygène, ça n'a rien à voir avec les gaz parfaits. La DCO ne s'applique qu'aux solutions.

[moco]

En général, la DCO s'applique aux solutions, c'est vrai. Mais sa définition peut fort bien s'appliquer aux gaz (parfaits ou non )

[A voir en vidéo sur Futura]