Problème thermo

[invite3156e1ab]

Bonjour,

voila j'ai une petite question a vous demander concernant la thermo.

quand j'ai une equation du type :
3CO2(g) + 4H2O(l) -> C3H8 + 5O2

soit la formation de propane et que je cherche la chaleur à volume constant je calcule donc delta(U) = delta(H) - delta(n)*R*T

est ce que dans le delta(n), qui est la variation du nombre de mole de gaz, je doit prendre en compte le nombre de mole de O2?

parce que j'ai un exercice qui est pas corrigé et si je ne prend pas en compte le nombre de mole de O2 je trouve le résultat indiqué. sinon je comprend pas!

merci d'avance!!
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[invite5690f305]

Normalement il faut prendre en compte tous les gaz qui sont écrits dans l'équation bilan donc moi je prendrais en compte O2
De plus le fait que O2 soit présent ou non influence la thermo de la réaction et donc toutes les données thermo dont tu as besoin. Si tu ne le prends pas en compte tu auras les memes valeurs quelle que soit la composition en O2. par exemple si après un equilibre tu en rajoutes, ca ne changerait rien aux données ce qui contredit la loi de le chatellier.

peut etre que dans l'autre exercice, O2 n'intervenait pas dans l'equation bilan ?

[invite3156e1ab]

tout d'abor merci raphael

en fait le problème viens du fait que j'avais fait une enorme erreur dans mon equation bilan et au lieu d'avoir 5O2 je me suis retrouvé avec 10O2 (ouuuuuuh lol)

donc voila effectivement il faut prendre en compte le nombre de moles de tous les gaz

merci encore et bon week end