Solubilité des solutés moléculaires

[invitec250bdd4]

Bonjour à tous,

J'ai appris en cours, que "Les solutés moléculaires polaires sont soluble dans les solvants polaires". Cette solubilité est lié aux interactions de Van der Waals.
Cependant, je ne vois pas en quoi ce sont les interactions de Van der Waals qui sont responsable car ces interactions font aussi effet dans des solides et solutions apolaire. Mis à part juste au moment où des électrons se retrouve par hasard plus proche d'un atome que d'un autre qui pourrai etre responsable de faible raison statistique de leurs solubilités entre eux ?

Merci de vos réponses ^^
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[HarleyApril]

Bonsoir

C'est pour les composés apolaires que les forces de Van der Waals entrent en jeu !

Cordialement

[moco]

Bonsoir,
Dans les composés polaires les forces de van der Wals entrent aussi en jeu. Mais elles sont beaucoup plus faibles que lesliaisons hydrogène, pour ne citer que celles-là. On peut négliger les interactions de van der Wals lorsqu'on a affaire à des composés polaires.

[invitec250bdd4]

Merci pour vos réponses,
Effectivement les liaisons de van der Waals ont beaucoup moins d'effet pour des composé apolaires. Mais je ne comprend pas en quoi les solides et solutions polaires sont soluble avec les solvants polaires et pourquoi pas aussi avec les solvants apolaire car il subsiste quand même des liaisons de van der Waals chez eux. Le fait que ces derniers soient très faible constitue le fait que les composés polaire sont soluble uniquement avec les solvants polaire ?

Merci d'avance^^ et de prendre du temps pour moi^^

[A voir en vidéo sur Futura]

[Resartus]

Bonjour,
Tous les forces sont attractrices (et c'est grâce à elles que la cohésion des liquides est possible), mais leur ordre de grandeur est de plus en plus faible quand on passe de :
Liaisons hydrogène, puis dipole/dipole permanent (forces de Keesom) puis dipole permanent/dipole induit (forces de Debye) puis dipole induit/dipole induit (forces de London).
Quand on mélange deux produits, chaque molécule individuelle aura "envie" d'avoir les liaisons les plus fortes possible, et c'est le bilan global sur l'ensemble des molécules présentes qui donnera la position d'équilibre.

Quand on met en présence des molécules apolaires et polaires, les molécules polaires préfèrent énergétiquement s'attacher entre elles (avec le plus possible de forces de Keesom), et l'effet global est de repousser à la périphérie les molécules apolaires : il n'y a pas miscibilité, mais néanmoins, il existera une monocouche du soluté assez fortement liée à la surface du solvant (car Debye est quand même plus fort que London), ce qui a des effets mesurables.

La situation devient plus complexe quand les produits sont de même type. La miscibilité va alors dépendre de variations subtiles, liées aux concentrations, à la température et à la pression. Cela donne des diagrammes de solubilité qui peuvent être très variés

[persona]

Merci à Galswin de rétablir l'orthographe correcte de van der Waals !

[invitec250bdd4]

Merci bcp, très bien expliqué.
J'ai tout compris mrc bcp d'avoir pris un peu de temps ^^