Problème chimie analytique

[invite7a03e755]

Bonjour, dans un devoir de chimie analytique, il est posé la question suivante:
Quelle masse de NH4Cl sera nécessaire à la préparation de 1.0L de solution tampon de pH 9,50 renfermant 68,00mL de NH3 (aq) (p=0,90 g cm^-3; 28% m/m) dont le pKb est de 4.75?
Ma démarche:
Réactions =>
NH4Cl <=> NH4+ + Cl-
NH3 + H20 <=> NH4+ + OH-
[NH3] = 0.90g/mL * 28g/100g * 68mL* 1mol/17g = 1,008 mol ( je ne suis pas capable de trouver la concentration molaire du NH3)
Est-ce que qu'elle qu'un peut m'aider, je suis coincée à ce stade du problème.
Merci.
MV 101
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[moco]

68 mL d'une solution de NH3 pèse effectivement 17.1 g de NH3, et contient donc 1.00 mole de NH3.
La concentration en NH3 est de 1.00 mole/0.068 L = 14.7 mole par litre
Pour la suite, tu poses la formule de Kb, soit Kb = [OH-][NH4+]/[NH3]
Tu en tires l'expression de [NH4+] en fonction de Kb et de [NH3], dont tu connais les valeurs numériques. Tu en tires la valeur numérique de [NH4+], donc le nombre de moles puis la masse du NH4Cl à rajouter.