Comment équilibrer une équation ?
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Comment équilibrer une équation ?



  1. #1
    BR2

    Comment équilibrer une équation ?


    ------

    Bonjour,

    Je ne comprends pas bien comment équilibrer une équation, pouvez-vous m'expliquer svp ?

    Merci

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : Comment équilibrer une équation ?

    Salut !

    Il faudrait que l'on connaisse ton niveau pour adapter nos réponses.

  3. #3
    moco

    Re : Comment équilibrer une équation ?

    Equilibrer une équation revient à écrire un nombre devant la formule d'une substance dont on sait qu'elle participe à une réaction chimique.Avant d'équilibrer une équation, il faut absolument connaître la formule des substances qui entrent en réaction et celles qui en sortent.

    Prenons l'exemple d'une réaction où on fait réagir du propane C3H8 avec de l'oxygène O2, et où on sait que cette réaction produit de l'eau H2O et du gaz CO2. Mais on ignore combien il faut prendre de l'un et de l'autre. Dans ce cas on écrit :
    ... C3H8 + ... O2 --> ... CO2 + ... H2O
    Les petits points sont des nombres entiers.

    Dans un tel cas, on commence par regarder quelle molécule est la plus compliquée. C'est celle-ci sont on s'occupe d'abord. Ici on voit que c'est le propane C3H8. On prend une molécule pour commencer. Si plus loin, on s'aperçoit que le calcul est impossible, on recommence en prenant deux, puis trois molécules de C3H8. Bon. Allons-y ! On prend une fois C3H8, donc 3 atomes C et 8 atomes H. Il faut les faire apparaître de l'autre côté de la flèche.

    De l'autre côté de la flèche, ces atomes C et H apparaissent inclus dans des molécules comme CO2 et H2O. On s'occupera des atomes O après. Pour l'instant on voit que les C viennent un par un dans CO2, et les H deux par deux dans H2O. Avec nos 3 C et 8 H, on voit qu'on peut faire 3 CO2 et 4 fois H2O, s'il y a assez d'atomes O (ce qu'on verra plus tard). Donc au point où nous en sommes, on peut écrire l'équation ainsi :
    1 C3H8 + ... O2 --> 3 CO2 + 4 H2O

    Tout va bien. Mais il faut encore s'occuper des atomes O, dans les molécules où on les a engagés sans leur demander leur avis. Dans 3 CO2, il y a 6 atomes O. Dans 4 H2O, il y a 4 atomes O. En tout 6+4 = 10 atomes O. Il faut s'arranger pour trouver 10 atomes de l'autre côté de la flèche. Comme à gauche, ils apparaissent par groupes de 2 à la fois, on voit qu'il faudra prendre 5 O2 pour avoir les 10 atomes O dont on a besoin. L'équation finale s'écrira donc :

    1 C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O

    Ici on a eu de la chance, car avec 1 C3H8, on parvient à équilibrer l'équation du premier coup. Ce n'est pas toujours le cas. Avec C2H6 par exemple, la même réaction avec O2 produit aussi CO2 et H2O, mais l'équation ne peut être équilibrée que si on prend deux C2H6. Fais les calculs toi même. Cela donnera :

    2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O

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