Comment équilibrer une équation ?

[inviteff65d08e]

Bonjour,

Je ne comprends pas bien comment équilibrer une équation, pouvez-vous m'expliquer svp ?

Merci
-----

[invite8241b23e]

Salut !

Il faudrait que l'on connaisse ton niveau pour adapter nos réponses.

[moco]

Equilibrer une équation revient à écrire un nombre devant la formule d'une substance dont on sait qu'elle participe à une réaction chimique.Avant d'équilibrer une équation, il faut absolument connaître la formule des substances qui entrent en réaction et celles qui en sortent.

Prenons l'exemple d'une réaction où on fait réagir du propane C₃H₈ avec de l'oxygène O₂, et où on sait que cette réaction produit de l'eau H₂O et du gaz CO₂. Mais on ignore combien il faut prendre de l'un et de l'autre. Dans ce cas on écrit :
... C₃H₈ + ... O₂ --> ... CO₂ + ... H₂O
Les petits points sont des nombres entiers.

Dans un tel cas, on commence par regarder quelle molécule est la plus compliquée. C'est celle-ci sont on s'occupe d'abord. Ici on voit que c'est le propane C₃H₈. On prend une molécule pour commencer. Si plus loin, on s'aperçoit que le calcul est impossible, on recommence en prenant deux, puis trois molécules de C₃H₈. Bon. Allons-y ! On prend une fois C₃H₈, donc 3 atomes C et 8 atomes H. Il faut les faire apparaître de l'autre côté de la flèche.

De l'autre côté de la flèche, ces atomes C et H apparaissent inclus dans des molécules comme CO₂ et H₂O. On s'occupera des atomes O après. Pour l'instant on voit que les C viennent un par un dans CO₂, et les H deux par deux dans H₂O. Avec nos 3 C et 8 H, on voit qu'on peut faire 3 CO₂ et 4 fois H₂O, s'il y a assez d'atomes O (ce qu'on verra plus tard). Donc au point où nous en sommes, on peut écrire l'équation ainsi :
1 C₃H₈ + ... O₂ --> 3 CO₂ + 4 H₂O

Tout va bien. Mais il faut encore s'occuper des atomes O, dans les molécules où on les a engagés sans leur demander leur avis. Dans 3 CO₂, il y a 6 atomes O. Dans 4 H₂O, il y a 4 atomes O. En tout 6+4 = 10 atomes O. Il faut s'arranger pour trouver 10 atomes de l'autre côté de la flèche. Comme à gauche, ils apparaissent par groupes de 2 à la fois, on voit qu'il faudra prendre 5 O₂ pour avoir les 10 atomes O dont on a besoin. L'équation finale s'écrira donc :

1 C₃H₈ + 5 O₂ --> 3 CO₂ + 4 H₂O

Ici on a eu de la chance, car avec 1 C₃H₈, on parvient à équilibrer l'équation du premier coup. Ce n'est pas toujours le cas. Avec C₂H₆ par exemple, la même réaction avec O₂ produit aussi CO₂ et H₂O, mais l'équation ne peut être équilibrée que si on prend deux C₂H₆. Fais les calculs toi même. Cela donnera :

2 C₂H₆ + 7 O₂ --> 4 CO₂ + 6 H₂O