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Oxydoréduction



  1. #1
    Azaaar

    Unhappy Oxydoréduction

    Bonjour/Bonsoir,

    Je fais des confusions au niveau de l'oxydoréduction, on dit que l'oxydant capte des électrons et que le réducteur libère des électrons. Quand je regarde certaines équations d'oxydoréductions genre la plus basique qui est c'elle du cuivre :

    Cu+ --> Cu2+ + 1e-

    je suis d'accord c'est une oxydation si on regarde le nombre d'oxydation (n.o) ou le degré d'oxydation (d.o) on a bien une oxydation puis ce qu'on a une augmentation algébrique du n.o ou d.o au niveau de l'ion cuivre.

    Maintenant si je me réfère à la définition on dit qu'un oxydant capte un ou plusieurs électrons dans cette exemple d'oxydation, l'oxydant perd des électrons et n'en capte pas comme dit dans la définition non ? Enfin je suis un peu confus je me dis que c'est peut être une étude de cas et que ça concerne que l'oxydation et non l'oxydoréduction l'exemple que j'ai donner...

    Aidez-moi ! Panique a bord ! Merci de vos futures réponses.

    Bonne fin de soirée/journée.

    -----


  2. #2
    HarleyApril

    Re : Oxydoréduction

    Bonsoir

    Tu as écrit une oxydation. Cu+ est donc le partenaire qui va subir l'oxydation, ce n'est pas l'oxydant, c'est l'oxydé.
    Une fois oxydé, le cuivre qui est devenu Cu2+ peut être considéré comme oxydant

    Au début, c'est difficile !

    Bon courage

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