Représentation de Lewis Charge formelle et règle du duet et de l'octet

[invite17dab96a]

Bonjour à tous,

Représenter en représentation de lewis (on ne tiendra pas compte de la géométrie (sans VSEPR)) SO₂.
Dans un premier temps on représentera cette molécule en minimisant les charges formelles et ensuite en respectant la règle de l'octet

Minimiser les charges formelles:
Le soufre fait 2 doubles liaisons avec les oxygénes.
C_f du soufre =6-4-2*1=0
C_f de l'oxygène = 6-2*2-2=0

Respect de la règle de l'octet:
Le soufre fait une double liaison avec un oxygène et une simple liaison avec l'autre oxygène
(Le soufre est chargé + et l'oxygène -)

Ma démarche est t'elle bonne?

Je bloque pour SF₆, il y a des fois où je trouve la même représentation pour les 2 cas est-ce possible ?

Merci
-----

[moco]

Bonjour,
Ta démarche est bonne. Mais il faut savoir que la règle de l'octet n'est pas une règle absolue. Il y a beaucoup de substances qui ne respectent pas la règle de l'octet. L'hexafluorure de soufre SF6 en est une. Les six liaisons S-F sont équivalentes, et la molécule est stable. En plus de la règle de l'octet, il faut ajouter des conditions de symétrie, dont on ne parle pas nécessairement en classe. Si on modifie la molécule SF6 (où toutes les liaisons sont identiques), on provoque une rupture de symétrie, ce que la nature n'aime pas beaucoup.