Salut
Je fais encore appel à vous suite à l'incompréhension d'un exercice de chimie des complexes.
La solubilité du nitrite d’argent AgNO2 dans l’eau pure est 1,26.10-2 mol.L-1 mais dans une
solution d’acide nitrique de pH égal 1 elle est presque 10 fois plus élevée.
Quelle est la solubilité du nitrite d’argent en milieu acide, avec le pH = 1 ?
Ka (HNO2/NO2) = 6,3*10-4 ; Ks = 1,58*10
Je n'ai pas trop compris les calculs réalisés.
S2 = [NO2-) (1+[HNO2/[NO2-]) soit : ks/Ag+ (1+[H+)/Ka)
Je ne comprends pas comment on puisse trouver l'expressiondans S ? Pourquoi ne pas l'appeler simplement HNO2 ?(1+[HNO2/[NO2-])
Ensuite pour calculer le pH à 1 on fait s=√(ks(1+[H+]/Ka) et là je ne comprends pas pourquoi Ag a disparu de l'équation alors qu'il était présent sous la formeMerci d'avance pour votre aide...ks/Ag+ (1+[H+)/Ka)![]()
-----