Chimie des complexes

[invite00e3275f]

Salut

Je fais encore appel à vous suite à l'incompréhension d'un exercice de chimie des complexes.

La solubilité du nitrite d’argent AgNO2 dans l’eau pure est 1,26.10-2 mol.L-1 mais dans une
solution d’acide nitrique de pH égal 1 elle est presque 10 fois plus élevée.

Quelle est la solubilité du nitrite d’argent en milieu acide, avec le pH = 1 ?

Ka (HNO₂/NO₂) = 6,3*10-4 ; Ks = 1,58*10

Je n'ai pas trop compris les calculs réalisés.

S² = [NO₂-) (1+[HNO₂/[NO₂-]) soit : ks/Ag+ (1+[H+)/Ka)

Je ne comprends pas comment on puisse trouver l'expression

(1+[HNO₂/[NO₂-])

dans S ? Pourquoi ne pas l'appeler simplement HNO₂ ?

Ensuite pour calculer le pH à 1 on fait s=√(ks(1+[H+]/Ka) et là je ne comprends pas pourquoi Ag a disparu de l'équation alors qu'il était présent sous la forme

ks/Ag+ (1+[H+)/Ka)

Merci d'avance pour votre aide...
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[moco]

Bonsoir,
Désolé. Mais ce problème n'a rien à voir avec les complexes !

[invite00e3275f]

Ne pouvant pas rééditer les calculs et pour plus de lisibilité je les réécris ici.

Je ne comprends pas pourquoi j'ai cette parenthèse dans le calcul de S ? Dont je rappel l'équation totale



Qui m'amène à l'expression suivante :

[invite00e3275f]

Bonsoir,
Désolé. Mais ce problème n'a rien à voir avec les complexes !

Ah j'ai du me tromper, c'est dans ma feuille de TD précipitation et complexation, désolé ! ^^

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite00e3275f]

J'ai finalement trouvé la réponse à ma question, c'était tout bête ^^