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Chimie des complexes



  1. #1
    eimihc

    Chimie des complexes

    Salut

    Je fais encore appel à vous suite à l'incompréhension d'un exercice de chimie des complexes.

    La solubilité du nitrite d’argent AgNO2 dans l’eau pure est 1,26.10-2 mol.L-1 mais dans une
    solution d’acide nitrique de pH égal 1 elle est presque 10 fois plus élevée.

    Quelle est la solubilité du nitrite d’argent en milieu acide, avec le pH = 1 ?

    Ka (HNO2/NO2) = 6,3*10-4 ; Ks = 1,58*10

    Je n'ai pas trop compris les calculs réalisés.

    S2 = [NO2-) (1+[HNO2/[NO2-]) soit : ks/Ag+ (1+[H+)/Ka)

    Je ne comprends pas comment on puisse trouver l'expression
    (1+[HNO2/[NO2-])
    dans S ? Pourquoi ne pas l'appeler simplement HNO2 ?

    Ensuite pour calculer le pH à 1 on fait s=√(ks(1+[H+]/Ka) et là je ne comprends pas pourquoi Ag a disparu de l'équation alors qu'il était présent sous la forme
    ks/Ag+ (1+[H+)/Ka)
    Merci d'avance pour votre aide...

    -----


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  3. #2
    moco

    Re : Chimie des complexes

    Bonsoir,
    Désolé. Mais ce problème n'a rien à voir avec les complexes !

  4. #3
    eimihc

    Re : Chimie des complexes

    Ne pouvant pas rééditer les calculs et pour plus de lisibilité je les réécris ici.

    Je ne comprends pas pourquoi j'ai cette parenthèse dans le calcul de S ? Dont je rappel l'équation totale



    Qui m'amène à l'expression suivante :

    Dernière modification par eimihc ; 27/04/2017 à 22h13.

  5. #4
    eimihc

    Re : Chimie des complexes

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Bonsoir,
    Désolé. Mais ce problème n'a rien à voir avec les complexes !
    Ah j'ai du me tromper, c'est dans ma feuille de TD précipitation et complexation, désolé ! ^^

  6. #5
    eimihc

    Re : Chimie des complexes

    J'ai finalement trouvé la réponse à ma question, c'était tout bête ^^

  7. A voir en vidéo sur Futura

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