Synthèse d'un ester
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Synthèse d'un ester



  1. #1
    invitebdffca3e

    Talking Synthèse d'un ester


    ------

    Hello tout le monde !
    Récemment j'ai fabriqué du savon par saponification ! C'est génial mais j'aimerais qu'il sente bon ^^
    Du coup je pense synthétiser une odeur de banane avec du vinaigre blanc et du 3-Méthylbutan-1-ol.
    Or comme vous le savez c'est pas cool d'avoir de l'eau dans le milieu pour une estérification donc je me pose les questions suivantes :
    1) Faut-il vraiment que j'achète de l'acide acétique glacial (anhydre) ou ça va marcher quand même avec le vinaigre ?
    2) Pour le catalyseur j'ai pensé à l'acide sulfurique (j'ai des restes de 6 mol.L-1), j'ai déjà vu dans la littérature mais j'ai toujours fait avec de l'APTS au labo. Quelqu'un a déjà testé ? (j'ai pas envie de m’embêter avec ça pour une manip la maison)
    3) Chauffer ou pas ? (en principe je peux, l'alcool est primaire)
    4) Temps de réaction ?

    Mon plus gros soucis c'est le vinaigre, il n'est qu'à 10 % donc il y a beaucoup de flotte là-dedans :/
    Bonne journée

    -----

  2. #2
    lft123

    Re : Synthèse d'un ester

    Bonsoir,
    Oubliez...
    Pourquoi utilise-t-on de l'acide acétique glacial pour synthétiser certains esters ?
    Pourquoi l'acide sulfurique (96%) est-il utilisé comme catalyseur ?

    @++

  3. #3
    invitebdffca3e

    Re : Synthèse d'un ester

    Bonsoir
    1) Parce qu'il n'y a pas d'eau
    2) Parce qu'il n'y a pas d'eau

    Oki j'ai compris merci
    Et pour ce qui est du chauffage c'est nécessaire ?
    Bonne soirée !

  4. #4
    lft123

    Re : Synthèse d'un ester

    En effet, la présence d'eau déplace "défavorablement" l'équilibre de la réaction (principe de Le Chatelier).

    Oui, cela contribue à "accélérer" la réaction (on parle de cinétique de réaction).
    En effet, à température "ambiante" c'est une réaction "lente".
    Le chauffage sert donc à accroitre la cinétique de la réaction.
    Dernière modification par lft123 ; 06/07/2017 à 23h25.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Sethy

    Re : Synthèse d'un ester

    A choisir, je partirais d'anhydride acétique. Ca ne doit pas coûter bcp plus cher que l'acide acétique glacial et le rendement sera bien meilleur.

  7. #6
    invitebdffca3e

    Re : Synthèse d'un ester

    Merci lft123 c'est bien ce que je pensais !

    J'ai regardé Sethy. Pour l'acide c'est 10€.L-1 et l'anhydride c'est 30€.L-1 ça reste raisonnable. J'ai déjà manipulé cet anhydride pour la synthèse de l'ester responsable de l'odeur de la lavande et en 45 min la réaction était quasi totale. Je pense que c'est une bonne idée !
    Merci à vous deux et bonne nuit !

  8. #7
    invitef5d8180a

    Re : Synthèse d'un ester

    Citation Envoyé par supermaxoo Voir le message
    Merci lft123 c'est bien ce que je pensais !

    J'ai regardé Sethy. Pour l'acide c'est 10€.L-1 et l'anhydride c'est 30€.L-1 ça reste raisonnable. J'ai déjà manipulé cet anhydride pour la synthèse de l'ester responsable de l'odeur de la lavande et en 45 min la réaction était quasi totale. Je pense que c'est une bonne idée !
    Merci à vous deux et bonne nuit !
    Bonjour,
    petite précision, l'anhydride acétique est un produit très contrôlé. il y a une réglementation stricte pour la vente et l'achat. Je doute qu'en temps que particulier vous puissiez y accéder.
    A+
    CN

  9. #8
    lft123

    Re : Synthèse d'un ester

    C'est un "précurseur de drogue", donc, en tant que particulier, il n'est pas envisageable de s'en procurer légalement.

  10. #9
    invitebdffca3e

    Re : Synthèse d'un ester

    Ah oui c'est vrais ! Il intervient dans la synthèse de la méth :/
    Bon bah je vais me rabattre sur l'acide acétique glacial.
    Merci j'avais oublié,
    Bonne soirée

  11. #10
    chimhet

    Re : Synthèse d'un ester

    Et de l'huile de baies de laurier comme pour le savon d'alep ? 10ml<2euros

  12. #11
    invitebdffca3e

    Re : Synthèse d'un ester

    Je ne fais pas ça dans le but de fabriquer du savon mais pour m'amuser avec la réaction ^^
    Mon but n'est pas le produit de la réaction mais la réaction en elle-même

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