Salut tout le monde.
Comment peut on ècrire un rèaction de dissolution ?
Je sais pour les rèactions acides-bases il y a le mis en jeu des protons H+ .
Meme chose pour les reations oxydo reduction avec les èlectrons
Mais je trouve beaucoup de diffucultès avec la dissolution
Pouvez vous m'expliquer le concept et quelques remarques ?
Bonjour,
Physiquement, la dissolution est le fait que les molécules (ou les ions) du soluté, au lieu de s'attacher entre elles pour former des grains de taille plus ou moins importante, vont s'entourer d'un certain nombre de molécules du solvant et se déplacer indépendamment . Sauf exception*, on n'a pas besoin de préciser combien de molécules du solvant sont impliquées, et dans ce cas :
1) Si la molécule de soluté ne s'ionise pas, soit on ne dit rien, soit (si on tient à préciser qu'll est maintenant dissous)
on met la mention (aq.) (aqueux) exemple le saccharose : C12H22O11 (sol.) ->*C12H22O11 (aq.)
2) Si le composé s'ionise dans l'eau, on peut soit se contenter d'écrire une équation comme NaCl-> Na+ + Cl-, soit là encore on précise
NaCl(sol.) -> Na+ (aq.) + Cl-(aq.)
3) On peut aussi s'en tirer en écrivant un nombre indéterminé de molécules du solvant, notamment si ce n'est pas de l'eau :
par exemple ionisation du sodium dans l'ammoniac liquide :
Na + (x+y)NH3 -> Na(NH3)x+ + e(NH3)y -
* il y a au moins une exception au Lycée : certains profs ne veulent pas voir écrit H+ ni même H+ (aq.), et insistent pour qu'on écrive H3O+.
en incluant la molécule d'eau la plus fortement liée. Alignez-vous sur ce que demande le votre.
Et si vous continuez la chimie, vous verrez qu'il y a aussi des cas où il sera important de préciser le nombre précis de molécules du solvant présentes sur la première couche au plus près du soluté, car les propriétés peuvent en dépendre (certains complexes de métaux de transition, par exemple)
Dernière modification par Resartus ; 05/08/2017 à 09h19.
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Bonjour.
La dissolution consiste à casser certaines liaisons par le biais d'un solvant (qui permet cette dissociation).
Par exemple, un composé ionique contient des liaisons ioniques fortement polarisées et en présence d'eau (qui contient des molécules polaires), elle vont se séparer.
Le sulfate de cuivre CuSO4 va se dissocier dans l'eau en donnant des ions cuivre II et des ions sulfate suivant l'équation CuSO4(s) --> Cu2+(aq) + SO42-(aq).
Pour les composés moléculaires, ce sont les liaisons (intermoléculaires) de Van der Waals qui cèdent.
Le sucre (saccharose) se dissout dans l'eau suivant l'équation C12H22O11(s) --> C12H22O11(aq).
Où est la différence ? L'indice (aq) signifie que le composé est dissous c'est-à-dire que les particules qui le constituent sont entourées de molécules de solvant.
Ce n'est plus un composé chimique pur.
Cordialement,
Duke.
EDIT : Grillé...
Merci infiniment
