Constante de basicité

[Chimiste692]

Bonjour à tous dans le cadre d'un calcul de ph d'une monobase faible ( solution aqueuse de C₆H₁₁NH₂) de Pka connu ( 10.64) de C = 0.10M
Je trace le tableau d'avancement et au moment de poser la constante de basicité ( pour au final trouver X de OH - ) je ne comprend pas pourquoi dans chaque exercice on doit multiplié cette constante par [H3O+] au numérateur et au dénominateur ! Pourquoi ne pas faire sans ?

Merci d'avance
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[petitmousse49]

Bonjour
Les tables thermodynamiques fournissent pK_a ou K_a alors que tu as besoin ici de la constante de basicité K_b du même couple (acide/base). La multiplication dont tu parles est une astuce pour obtenir K_b en fonction de Ka et de Ke (constante d'autoprotolyse de l'eau). Soit la réaction générale d'une base faible sur l'eau :

B + H20 = BH⁺ + HO^-

A l'équilibre :





Remarque :

puisque , le passage aux logarithmes conduit simplement à :

avec pKe = 14 à 25°C.

[Chimiste692]

Merci beaucoup