Protocole dosage nitrates d'une eau

[invitedf022cf4]

Bonjour, en fouillant dans le CDI de mon lycée, j'ai trouvé le protocole ci-joint



Pensez-vous qu'il est réaliste pour mesurer la quantité de nitrates d'une eau ?

De plus, il semble que je doives utiliser la Loi beer-lamber pour mesurer la concentration de nitrate, c'est bien cela ?

D'autre part, comment faire le blanc pour la mesure au spectrophotomètre ? Devrais-je mettre tous les réactifs sauf l'eau elle même ?

Enfin, pouvez-vous me détailler la pourquoi de chaque étape s'il vous plait, je ne comprends pas l'interet du cuivre et des autres réactifs.

Merci
-----

[moco]

Bonsoir,
Je ne connaissais pas cette méthode. Mais elle ne paraît pas stupide. Pourquoi ne pas l'utiliser ? Dans ce protocole, on ajoute du cuivre pour obtenir des ions Cu²⁺ qu'on dose par la loi de Beer. En effet, le mélange initial obtenu est formé d'acide sulfurique 50% + eau 50%. Et il y a un petit pourcentage d'ions nitrate. En présence d'acide sulfurique, les ions nitrate en question réagissent avec le cuivre selon l'équation :
3 Cu + 2 NO₃^- + 8 H⁺ --> 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O
L'avantage est que H⁺ seul n'attaque pas le cuivre. Il n'y a que les ions nitrates (et l'acide nitrique) qui attaquent le cuivre.

Quand cette attaque est finie, on obtient une solution contenant quelques ions Cu²⁺ bleus pâle, à peine visible.. On ajoute alors une grande quantité d'ammoniaque NH₃ qui sert d'abord à neutraliser les ions H⁺ (ou H₃O⁺) de l'acide sulfurique présent, selon :
NH₃ + H⁺ --> NH₄⁺

Mais l'excès de NH₃ réagit avec les ions Cu²⁺ et forme un complexe bleu foncé très coloré, selon l'équation :
Cu²⁺ + 4 NH₃ --> [Cu(NH₃)₄]²⁺
Même s'il y a peu de ions Cu²⁺ en solution, on voit bien la couleur bleue de l'ion Cu(NH3)42+, et on peut suivre sa concentration par la loi de Beer.

C'est ce qu'on fait ici. Plus il y a de ions nitrate dans l'eau de départ, plus la solution finale est colorée.

[invitedf022cf4]

Bonsoir,
Je ne connaissais pas cette méthode. Mais elle ne paraît pas stupide. Pourquoi ne pas l'utiliser ? Dans ce protocole, on ajoute du cuivre pour obtenir des ions Cu²⁺ qu'on dose par la loi de Beer. En effet, le mélange initial obtenu est formé d'acide sulfurique 50% + eau 50%. Et il y a un petit pourcentage d'ions nitrate. En présence d'acide sulfurique, les ions nitrate en question réagissent avec le cuivre selon l'équation :
3 Cu + 2 NO₃^- + 8 H⁺ --> 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O
L'avantage est que H⁺ seul n'attaque pas le cuivre. Il n'y a que les ions nitrates (et l'acide nitrique) qui attaquent le cuivre.

Quand cette attaque est finie, on obtient une solution contenant quelques ions Cu²⁺ bleus pâle, à peine visible.. On ajoute alors une grande quantité d'ammoniaque NH₃ qui sert d'abord à neutraliser les ions H⁺ (ou H₃O⁺) de l'acide sulfurique présent, selon :
NH₃ + H⁺ --> NH₄⁺

Mais l'excès de NH₃ réagit avec les ions Cu²⁺ et forme un complexe bleu foncé très coloré, selon l'équation :
Cu²⁺ + 4 NH₃ --> [Cu(NH₃)₄]²⁺
Même s'il y a peu de ions Cu²⁺ en solution, on voit bien la couleur bleue de l'ion Cu(NH3)42+, et on peut suivre sa concentration par la loi de Beer.

C'est ce qu'on fait ici. Plus il y a de ions nitrate dans l'eau de départ, plus la solution finale est colorée.

Merci beaucoup !

Et savez vous avec quelle solution faire le blanc?

[moco]

Bonjour,
Le blanc se fait avec une solution où on est sûr qu'il n'y a pas de nitrates. Le plus simple est de l'eau distillée.

[A voir en vidéo sur Futura]