Concentration molaire des ions suites a une mise en solution de NH4Cl

[Surymy]

Jai une solution de NH4Cl de concentration 0,40 mol.L-1 dans mon exercice, jaimerai juste savoir si lorsque le NH4Cl se dissout en NH4+ +Cl-, la concentration de ces 2 ions est aussi égal à 0,40mol/L chacun .

Merci d'avance
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[Surymy]

Jai une solution de NH4Cl de concentration 0,40 mol.L-1 dans mon exercice, jaimerai juste savoir si lorsque le NH4Cl se dissout en NH4+ +Cl-, la concentration de ces 2 ions est aussi égal à 0,40mol/L chacun .

Merci d'avance

Jrajoute pour que ca soit plus clair que la question où je coince est : écrire l'équation d'électroneutralité et en déduire la concentration [NH4+] .
Je suppose que l'équation d'électroneutralité est [NH4+]=[Cl-] mais après je bloque. Jai [H3O+] et [HO-]

[moco]

Bonjour,
La réponse est oui. Une solution 0.40 mol/L de NH4Cl contient des ions NH4+ et Cl- en concentration 0.40 mol/L

[Surymy]

Ok merci beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]