Calcul de solubilité d'un acide bifonctionnel

[Rach09]

Bonjour, je n'arrive pas à résoudre un exercice de mon cours dont voici l'énoncé:

"On dispose de 2 solutions aqueuses saturées en acide bifonctionnel H₂A (électrolyte faible), l'une à 25°C et l'autre à 45°C.
- 25 cm³ de la phase liquide à 25°C sont prélevés et transvasés quantitativement dans un erlenmeyer et ensuite titrés par 16cm³ d'hydroxyde de sodium 0,16 mol/L.
- 25 cm³ de la phase liquide à 45°C sont prélevés et transvasés quantitativement dans un erlenmeyer et ensuite titrés par 8cm³ d'hydroxyde de sodium 0,16 mol/L.

Sachant que les 2 fonctions acide réagissent, calculez la solubilité (en mol/L) à 25°C et à 45°C ."

Les 2 équations sont donc, selon moi, :
H₂A + OH^- <--> HA^- + H₂O

HA^- + OH^- <--> A^2- + H₂O

Ensuite, je trouve que le nombre de moles d'hydroxyde nécessaire pour que les 2 fonctions de l'acide aient totalement réagit est de 2,56.10^-3 mol pour la solution à 25°C et 1,28.10^-3 mol à 45°C.

Je suppose que nOH- = n_H2A + n_HA^- = 2 x n_HA^-

Donc la concentration de H₂A = 1,28.10^-3/0,025 = 0,0512 mol/L (à 25°C) et 0,0256 mol/L (à 45°C)

C'est après que je ne sais pas quoi faire, comment utiliser les constantes d'équilibre (je sais que K=s (=solubilité) pour un électrolyte faible)



Merci !
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[HarleyApril]

Bonsoir

Tu t'es trompé dans tes calculs, la concentration à 45°C est le double de celle à 25°C.

Reviens à la définition de la solubilité et dis que tu as calculé la concentration en solution ... (oui, c'est tout bête).

Cordialement

[jeanne08]

Tu doses AH2 selon AH2 + 2OH- -> A2- + 2H2O ( on te dit que les deux fonctions de AH2 réagissent ) donc le nombre de AH2 dosé est la moitié du nombre de OH- utilisés. Tu vas alors pouvoir calculer la concentration en AH2 dans la solution dosée .

[Rach09]

Merci beaucoup !!

[A voir en vidéo sur Futura]