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Impossibilité de retrouver la masse par le calcul

  1. #1
    Guitariste75

    Impossibilité de retrouver la masse par le calcul

    Bonjour,

    Je suis coincé sur cette exercice tout bête mais je n’arrive pas à retrouver la valeur exacte.

    Je dois expliciter le calcul pour trouver la masse de vanadate d’ammonium sachant que la réponse est 65mg.

    J’utilise n=m/M et C=Cm/M ce qui me done m=CmV (qcm: concentration massique)


    Pourriez-vous me dire ce qui ne va pas dans mon calcul svp?

    Merci

    -----

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  3. #2
    Kemiste

    Re : Impossibilité de retrouver la masse par le calcul

    Bonjour.

    Citation Envoyé par Guitariste75 Voir le message
    J’utilise n=m/M et C=Cm/M ce qui me done m=CmV (qcm: concentration massique)
    Il faut plus de détails. A quelle(s) espèce(s) se réfère(nt) n, m, M et Cm ?

    Citation Envoyé par Guitariste75 Voir le message
    Pourriez-vous me dire ce qui ne va pas dans mon calcul svp?
    Quelle est ton application numérique ?

  4. #3
    Guitariste75

    Re : Impossibilité de retrouver la masse par le calcul

    Bonjour Kemiste.

    J’ai utilisé C=n/V=m/VM=Cm/M

    Donc j’obtiens m=VCm

    Avec Cm=100mg/L
    V= 100.10^-3L

  5. #4
    GrimpPhyto

    Re : Impossibilité de retrouver la masse par le calcul

    Salut!

    Il y à une subtilité, tu dois dans un premier temps calcul la concentration de la solution en sel à partir de la concentration massique de l'ion NH4+.
    Ensuite tu pourras calculer la masse de ton sel à prélever, et fait attention aux unités.

  6. #5
    Guitariste75

    Re : Impossibilité de retrouver la masse par le calcul

    Donc
    C=Cm/M=0,1/116,98=0,00086M

    n=CV=0,086mol

    Par contre j’ai m=nM=10mg

    Où est mon erreur?

  7. #6
    GrimpPhyto

    Re : Impossibilité de retrouver la masse par le calcul

    C'est la concentration massique de NH4 et pas du sel.

  8. #7
    Guitariste75

    Re : Impossibilité de retrouver la masse par le calcul

    Oui excuse moi, c’est Une erreur de frappe, j’ai bien fait 0,1/18 et 65mg à la fin. Merci beaucoup

  9. #8
    Sethy

    Re : Impossibilité de retrouver la masse par le calcul

    Personnellement, j'utilise la règle de trois ...

    Pour faire 1 l de solution à 100 mg/l de NH4+, j'ai besoin de 100mg.
    Pour faire 100 ml, ......... 10 mg

    18 g de NH4+ sont contenu dans 116,98 de Vanadate d'Ammonium
    1 g est contenu dans 116,98/18
    10 mg est contenu dans 116,98/18x10/1000

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