Bonjour,
Je suis coincé sur cette exercice tout bête mais je n’arrive pas à retrouver la valeur exacte.
Je dois expliciter le calcul pour trouver la masse de vanadate d’ammonium sachant que la réponse est 65mg.
J’utilise n=m/M et C=Cm/M ce qui me done m=CmV (qcm: concentration massique)
Pourriez-vous me dire ce qui ne va pas dans mon calcul svp?
Merci
Bonjour.
Il faut plus de détails. A quelle(s) espèce(s) se réfère(nt) n, m, M et Cm ?Envoyé par Guitariste75
Quelle est ton application numérique ?
Bonjour Kemiste.
J’ai utilisé C=n/V=m/VM=Cm/M
Donc j’obtiens m=VCm
Avec Cm=100mg/L
V= 100.10^-3L
Salut!
Il y à une subtilité, tu dois dans un premier temps calcul la concentration de la solution en sel à partir de la concentration massique de l'ion NH4+.
Ensuite tu pourras calculer la masse de ton sel à prélever, et fait attention aux unités.
Donc
C=Cm/M=0,1/116,98=0,00086M
n=CV=0,086mol
Par contre j’ai m=nM=10mg
Où est mon erreur?
C'est la concentration massique de NH4 et pas du sel.
Oui excuse moi, c’est Une erreur de frappe, j’ai bien fait 0,1/18 et 65mg à la fin. Merci beaucoup
Personnellement, j'utilise la règle de trois ...
Pour faire 1 l de solution à 100 mg/l de NH4+, j'ai besoin de 100mg.
Pour faire 100 ml, ......... 10 mg
18 g de NH4+ sont contenu dans 116,98 de Vanadate d'Ammonium
1 g est contenu dans 116,98/18
10 mg est contenu dans 116,98/18x10/1000
