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Problème Titrage

  1. #1
    SkinCare

    Problème Titrage

    Saluut, je suis vraiment bloquée pour cet exercice...

    A 1 litre d'eau distillée, on ajoute 29 ml de HCl 0,2 M, 90 ml de H2SO4 0,25 M, 5 ml
    de H3PO4 0,23 M ainsi que 50 ml de NaOH 1 M.
    La solution résultante est-elle acide ou basique ?
    Par combien d'HCl ou de NaOH 0,4 M sera-t-elle neutralisée ?

    Comment savoir quand la solution finale est acide ou basique?
    Comment savoir quand une solution est neutralisée??

    Heeeelp

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    JPL

    Re : Problème Titrage

    Lis d’abord http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html et fais l’effort minimum qui t’est demandé.
    Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac

  4. #3
    SkinCare

    Re : Problème Titrage

    Bonjour JPL, merci pour votre réponse, je n'avais pas lu les consignes et m'excuse de ne pas les avoir respectés.

    J'ai calculé le nombre de moles de:
    HCl = 0.0058 moles
    H2SO4 = 0.0225 moles
    H3PO4 = 0.00115 moles
    NaOH = 0.05 moles
    Pour H2O je n'ai pas la molarité pour pouvoir calculé le nombre de moles??

    Faut il additionner le nombre de moles de chaque composé pour savoir si la solution finale est acide ou basique?

    Merci pour votre aide.

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Problème Titrage

    Bonsoir

    Il faut regarder combien chaque acide peut libérer d'ion H3O+ et calculer le nombre total apporté.
    D'un autre côté, il faut regarder combien d'ions HO- sont apportés.
    Le plus nombreux te donnera la réponse car il va y avoir neutralisation entre H3O+ et HO-

    Par exemple, si tu as 12 H3O+ et 7 HO-, tu auras une réaction entre 7 H3O+ et 7 HO- et il te restera 5 H3O+. La solution sera alors acide

    Cordialement

  6. #5
    SkinCare

    Re : Problème Titrage

    Merci beaucoup! J'ai écris mes réactions pour chaque composé qui réagit avec l'eau.
    J'ai trouvé un total de 6H3O+ et 1OH-.
    Donc la réaction finale est acide car il restera 5H3O+ après la neutralisation.

    Par contre je ne sais pas comment m'y prendre pour la question 2: Par combien d'HCl ou de NaOH 0,4 M sera-t-elle neutralisée ?*

    Sachant que j'ai 4 réactions:

    1. H20 + HCl --> Cl- + H30+

    2. 2H20 + H2SO4 --> 2H3O+ + SO4--

    3. 3H2O + H3PO4 --> 3H3O+ + PO4---

    4. H2O + NaOH --> OH- + Na+ + H2O

    J'ai également calculé le nombre de moles des acides, de l'eau et de NaOH. Quel raisonnement dois-je utiliser pour cette question?


    Merci!

  7. #6
    HarleyApril

    Re : Problème Titrage

    Citation Envoyé par SkinCare Voir le message
    Merci beaucoup! J'ai écris mes réactions pour chaque composé qui réagit avec l'eau.
    J'ai trouvé un total de 6H3O+ et 1OH-.
    Donc la réaction finale est acide car il restera 5H3O+ après la neutralisation.
    Tu vas un peu vite en besogne.
    Pour HCl, tu as 29 ml de HCl 0,2 M et cet acide libère 1 H3O+ pour 1 HCl, il fournit donc 0.2*29*1=5.8 mmol de H3O+
    Continue pour les autres et fini en faisant le bilan ...


    Cordialement

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