Bonjour, j'ai vraiment besoin d'aide pour certains exos de chimie je suis une vrai bille dans ce domaine!
Mon exercice est : Le mélange d'1l de solution aqueuse d'acide nitreux HNO2 de concentration 0,1 mol/L avec 1L de solution d'éthanoate de sodium CH3COONa de concentration 0,1 mol/L.
Donnée : Ka (CH3COOH/CH3CCO-)= 10^-4,8; Ka (HNO2/NO2-)= 10^-3,2
En question 1 je dois définir si l'acide nitreux est faible ou fort. J'ai donc trouvé qu'il était faible en faisant [H3O+]=10^-PH j'obtient [H3O+]= 6,3*10^-4 mol/L. La concentration étant de 0,1 mol/L, la concentration en H3O+ est différente donc c'est un acide faible. (J'espère avoir juste).
La seconde question est de prévoir sans calculer le PH, si la solution est acide, basique ou neutre. ( s'aider en faisant la RP). C'est ici que je bloque total j'ai une reaction bilan à la fin qui est HNO2+CH3COO- <=> CH3COOH+NO2- mais avec ça je ne sais pas comment définir domaine de prédominance ...
La question 3 est de calculer le ph.
Pouvez-vous m'aider svp je suis vraiment en galère de ouf !
Je vous remercie d'avance, bonne journée
CDT
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