bonjour,
j'aimerai savoir comment explique t on le fait de trouver un pH basique pour une solution d'HCl à 10-8 mol/L ?
sachant que HCl est un Acide fort et que l'expression de son pH est égale à -log Ca
==> pH = -log (10_8) = 8 ???
Merci d'avance pour vos réponses
Bonjour,
Aïe, aïe !
Tu as oublié de tenir compte de l'autoprotolyse de l'eau, qui à elle seule fournit davantage de ions H+ (ou H3O+) que la quantité d'acide ajouté. Le pH d'une solution HCl 10-8 M est presque égal à 7, à peine un peu inférieur.
Tu le détermines en disant que l'autoprotolyse de l'eau forme x mole par litre de ions H+ (ou H3O+) et autant d'ions OH-. Avec cela la concentration totale des ions H+ est de x + 10-8. Celle des ions OH- est de x. Et ces grandeurs vérifient l'égalité du produit ionique de l'eau, donc :
[H+][OH-] = x(x + 10-8) = 10-14
C'est une équation du 2ème degré que tu peux résoudre, j'espère. Tu trouveras que le pH est très peu en-dessous de 7.
Dernière modification par moco ; 21/04/2018 à 14h31.
Mais oui c'est vrai! j'ai complètement oublié ça!
Merci beaucoup c'est gentil ^^
Et en plus ça dépend de la température
