Calcul de la constante d'équilibre

[invitebea97f25]

Bonjour,

J'ai la réaction Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g).

Je cherche la constante d'équilibre. Pour ca il me semble que je dois connaitre ΔG°. Seulement, mes tables ne contiennent pas le ΔfG° du ZnCl2.

Du coup, j'ai cherché sur google et trouvé ce site: http://chemistry-reference.com/reaction.asp?rxnnum=626

Selon ce site, le ΔfG° du ZnCl2 est de -488.2 kJ/mol, et ΔG° est donc de -147.1 kJ/mol.

Cependant, en utilisant cette valeur pour chercher K, avec la formule ΔG°=RTln(K), je trouve une valeur complêtement différente de celle qui est marquée sur le site, qui est 5.9188727344e+025.

Quelqu'un comprend il ou je me trompe (ou le site)?
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[moco]

Bonjour,
ZnCl2 solide et ZnCl2(aq) sont des substances très différentes, et leurs chaleurs de formation sont très différentes.

[petitmousse49]

Bonjour
Je pense que tu cherches à obtenir l’enthalpie libre standard de réaction concernant l'action de l'acide chlorhydrique sur le zinc métallique. Inutile dans ces conditions de faire intervenir les ions spectateurs (indifférents) ; l'équation bilan est tout simplement :
Zn_(s) + 2H⁺_(aq) = H_2(g)+Zn²⁺_(aq)
Le "Handbook" fournit à 25°C :
Δ_rG° = -147,1kJ.mol^-1
On peut vérifier que la formule :
Δ_rG° =Δ_rH° -T.Δ_rS°
conduit au même résultat à 298,15K puisque les même tables fournissent :
Δ_rH° = -153,9kJ.mol^-1 ; Δ_rS° = -23,0J.K^-1.mol^-1

A ta disposition pour plus de développements.

[petitmousse49]

Recoupement possible de données : l'enthalpie libre standard de réaction que tu cherches est reliée au potentiel standard E° du couple Zn²⁺_aq/Zn_(s) par la relation :
Δ_rG° = 2F.E°
avec : F=96485,34C/mol (constante de Faraday)
E° = -0,7618V (à 25°C)
Je te laisse vérifier la cohérence avec le résultat précédent.
La relation : Δ_rG°=-R.T.ln(K) conduit à une constante d'équilibre thermodynamique :
K=1,99.10¹⁹

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebea97f25]

Êtes vous sur de votre K? Personnellement avec les mêmes valeurs j'obtiens 6.10²⁵.

[invitebea97f25]

Ah je comprend, je m'étais trompé dans la formule. Merci beaucoup.

[petitmousse49]

Désolé : j'ai confondu un 2 et un 3 sur ma calculatrice... Ton site a raison :